增大壓強反應速率如何變
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理 2020-09-07 16:53:43
其他條件不變的情況下，有氣體參加的反應，壓強變大反應速率變大。其實(shí)直接影響反應速率的是反應物的濃度，增大了壓強，反應物濃度變大了，自然就可以增大反應速率。至于原理可以去看一看有效碰撞的這個(gè)理論，主要說(shuō)得就是反應是分子間的有效碰撞，增大濃度（壓強）可以增加單位時(shí)間內有效碰撞次數，因此增大反應速率。
影響化學(xué)反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質(zhì)。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態(tài)。另外，x射線(xiàn)，γ射線(xiàn)，固體物質(zhì)的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會(huì )影響化學(xué)反應速率。
一、內因
化學(xué)鍵的強弱與化學(xué)反應速率的關(guān)系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會(huì )發(fā)生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時(shí)才能發(fā)生反應，同時(shí)生成的碘化氫又分解（反應速率較�。�。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關(guān)。
二、外因
1.壓強條件。
2.溫度條件。
3.催化劑。
5.其他因素。
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