化學(xué)反應前后什么變 什么不變
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理 2020-09-07 16:31:38
化學(xué)反應前后6個(gè)不變，宏觀(guān)：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)，元素的質(zhì)量。微觀(guān)：原子的種類(lèi)、原子的數目、原子的質(zhì)量�；瘜W(xué)反應前后2個(gè)一定變：宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)（有新物質(zhì)生成）。微觀(guān)：分子的種類(lèi)。1個(gè)可能變：分子的總數。
1化學(xué)反應前后變化
假設，存在一個(gè)系統。通過(guò)計算得出反應前后系統的焓變?yōu)?Delta;H。
如果ΔH計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。如果ΔH計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果ΔH計算等于零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進(jìn)行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來(lái)表示。具體計算公式如下：
ΔG=ΔH-TΔS
ΔG是自由能改變，ΔH是焓改變，而ΔS則為熵改變，T是開(kāi)爾文溫度。
2反應中間物
傳統觀(guān)點(diǎn)認為，反應物碰撞形成所謂活化復合物。碰撞的動(dòng)能使活化復合物獲得更高的能量，導致構成反應的鍵結重組。但是，這種觀(guān)點(diǎn)導致了一個(gè)困境：活化復合物的結構和能量不能同時(shí)確定，否則有悖于測不準原理。所以，一些物理學(xué)家認為，實(shí)際上這些復合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。
相對的活化絡(luò )合物的觀(guān)點(diǎn)更多的是為實(shí)驗化學(xué)家所接受，因為在描述反應機理時(shí)比較方便�，F代理論化學(xué)已經(jīng)可以精確的計算速率常數。對于一些比較簡(jiǎn)單的反應，整個(gè)過(guò)程的態(tài)分辨信息也可以獲得。
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