高中化學(xué)知識點(diǎn)總結：化學(xué)元素金屬性強弱
來(lái)源：e度論壇 2012-08-30 15:58:31
導讀：以下內容為高中化學(xué)元素金屬性強弱總結，希望對廣大高中生有用，僅供參考。
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時(shí)，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據金屬活動(dòng)性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著(zhù)核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著(zhù)核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱(chēng)。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩定結構時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強。
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