高中化學(xué)：最易考離子方程式匯總

　　一、離子反應常見(jiàn)類(lèi)型：

　　1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò )合物時(shí)的離子反應等。

　　二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規則：

　　1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

　　5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀(guān)察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

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