高考化學(xué)復習：硝酸綜述
來(lái)源：新浪博客 2012-10-26 18:30:51
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1．硝酸是強酸，具有酸的通性；
2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3．硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強（98%以上為發(fā)煙硝酸），
4．硝酸不太穩定，光照或受熱時(shí)會(huì )分解（長(cháng)期放置時(shí)變黃色的原因？保存注意事項？棕色瓶冷暗處）；
5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，
6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應？）。
7．硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。
8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。
9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應
硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應（制TNT）
10．硝酸與乙醇的酯化反應。
與甘油的酯化反應
�。ǘ┫跛崤c金屬反應的“特殊性”及規律
1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象（原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車(chē)或鐵罐車(chē)運硝酸）（表現了濃硝酸的什么性質(zhì)？）
2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）
3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來(lái)洗？）
4．與金屬反應時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物：
�。�1）、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
�。�2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
�。�3）、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現出——酸性、強氧化性（注意:定量計算中應用）
5．稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過(guò)量，生成三價(jià)鐵鹽，如果鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。
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