吸熱反應一定要加熱?
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理 2020-09-07 16:41:28
不是，化學(xué)反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個(gè)活化能后，化學(xué)反應開(kāi)始進(jìn)行，對于大部分放熱反應，當反應開(kāi)始后，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時(shí)就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開(kāi)始需要鎂條供熱。
1吸熱反應
吸熱反應是指在過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應�；瘜W(xué)反應只有少數是吸熱的。吸收熱在熱化學(xué)方程式中用負號（一）表示。
回流在精餾過(guò)程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分�？梢匝a充易揮發(fā)組分，使得精餾操作能連續進(jìn)行。生成物中的化學(xué)鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點(diǎn)燃”，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。
有些反應在開(kāi)始時(shí)，需要提供一定的條件，如加熱、點(diǎn)燃等，一旦反應進(jìn)行開(kāi)了，去掉條件反應繼續進(jìn)行，這樣的反應是放熱反應。
有時(shí)根據需要，在化學(xué)反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱
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