氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是什么

　　氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移�；�合價(jià)升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。

　　1氧化還原反應的規律

　　1．氧化還原反應-守恒律：在氧化還原反應中，化合價(jià)升高總數與降低總數相等，實(shí)質(zhì)是反應中失電子總數與得電子總數相等。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數×化合價(jià)變化值。

　　2．氧化還原反應-物質(zhì)氧化性、還原性強弱的強弱比較及其應用：

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>還原劑。

　　3. 氧化還原反應-有限反應原則：

　　當存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。

　　4.氧化還原反應-同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化性或者還原性的強弱：

　　有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。

　　2氧化還原反應是什么

　　18世紀末，化學(xué)家在總結許多物質(zhì)與氧的反應后，發(fā)現這類(lèi)反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱(chēng)為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱(chēng)為還原反應。

　　氧化還原反應是化學(xué)反應前后，元素的氧化數有變化的一類(lèi)反應。氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學(xué)反應中的三大基本反應之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。

　　自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關(guān)。研究氧化還原反應，對人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義。

　　氧化還原反應前后，元素的氧化數發(fā)生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個(gè)半反應：氧化數升高的半反應，稱(chēng)為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱(chēng)為還原反應。

　　氧化還原反應的發(fā)生條件，從熱力學(xué)角度來(lái)說(shuō)，是反應的自由能小于零；從電化學(xué)角度來(lái)說(shuō)，是對應原電池的電動(dòng)勢大于零。

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