元素種類(lèi)由什么決定

　　決定元素種類(lèi)的是原子結構中的質(zhì)子數。元素是具有相同核電荷數的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素之間的本質(zhì)區別是質(zhì)子數不同，所以元素的種類(lèi)由質(zhì)子數決定，具有相等質(zhì)子數、不同中子數的是同種物質(zhì)元素的同位素。

　　1元素的分類(lèi)是怎樣的

　　元素的種類(lèi)：共有100余種。地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵。元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、鹵族元素、稀有氣體元素。已發(fā)現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達六千多萬(wàn)種

　　金屬元素種類(lèi)高達八十余種，性質(zhì)相似，主要表現為還原性，有光澤，導電性與導熱性良好，質(zhì)硬，有延展性，常溫下一般是固體（除汞：汞在常溫下為銀白色液體，俗稱(chēng)“水銀”）。除Sn(錫)、Sb(銻)、Bi(鉍)等少數幾種金屬的原子最外層電子數大于或等于4以外，絕大多數金屬原子的最外層電子數均小于4。在周期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側和上側，屬于p區。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡、氣奧。80%的非金屬元素在現在社會(huì )中占有重要位置。

　　稀有氣體在常溫常壓下，它們都是無(wú)色無(wú)味的單原子氣體，很難進(jìn)行化學(xué)反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

　　2元素的電負性是指什么

　　元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性是相對電負性的簡(jiǎn)稱(chēng)，也稱(chēng)電負度，用來(lái)表征原子在化合物中吸引電子的能力。

　　電負性的概念最早于1932年由萊納斯·卡爾鮑林提出，用來(lái)表示兩個(gè)不同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對強弱。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，鮑林給電負性下的定義為電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。

　　元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定

　　根據核外電子在化學(xué)反應中的作用，同種元素最本質(zhì)的區別是質(zhì)子數不同，最外層電子數決定元素的化學(xué)性質(zhì)。所以決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最主要因素是構成物質(zhì)的原子的最外層電子數。

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