反應熱是指什么

　　反應熱是指當一個(gè)化學(xué)反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度。反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　1反應熱是什么

　　反應熱的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反應熱是指當一個(gè)化學(xué)反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱(chēng)為反應熱。

　　也就是說(shuō)，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過(guò)程中發(fā)生化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量�；瘜W(xué)反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等�；瘜W(xué)反應熱是重要的熱力學(xué)數據，它是通過(guò)實(shí)驗測定的，所用的主要儀器稱(chēng)為“量熱計”。

　　反應熱KJ/mol不是對反應物而言，不是指每摩爾反應物可以放熱多少千焦，而是對整個(gè)反應而言，是指按照所給的化學(xué)反應式的計量系數完成反應時(shí)，每摩爾反應所產(chǎn)生的熱效應。

　　化學(xué)反應在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時(shí)，反應熱效應等于系統的狀態(tài)函數焓的變化量。請特別關(guān)注上句中的“不做其他功時(shí)”，若做其它功（如電池放電做功）反應熱效應決不會(huì )等于系統的狀態(tài)函數H的變化量△H。

　　2反應熱的計算方法

　　1、通過(guò)實(shí)驗測得

　　根據比熱容公式進(jìn)行計算：Q=cm△t，再根據化學(xué)反應方程式由Q來(lái)求反應熱。

　　2、反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　3、利用鍵能計算反應熱

　　通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

　　反應熱計算方法：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　如反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

　　反應熱的正負是表示反應是吸熱還是放熱。比較反應熱的大小時(shí)，要注意兩點(diǎn)：只比較其數值大小，不能把數值和前面的“+”“-”看作一個(gè)整體比較。“+”“-”僅表示吸熱和放熱。

　　要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，雖化學(xué)方程式相同，但物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其反應熱的數值也不相同。

　　相關(guān)推薦：

　　高考化學(xué)知識點(diǎn)匯總　　　　

　　常見(jiàn)的還原劑有哪些

最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數線(xiàn)等

高考時(shí)間線(xiàn)的全部重要節點(diǎn)

盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號