元素的非金屬性強弱判斷依據
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理 2020-09-07 17:18:17
一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質(zhì)反映，二、以置換反應判斷元素非金屬性強弱，三、以元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性比較元素非金屬性的相對強弱，四、以單質(zhì)與H2反應形成氣態(tài)氫化物的難易比較元素非金屬性的相對強弱，五、以元素在周期表中的位置判斷元素非金屬性的相對強弱。
如何比較元素非金屬性的相對強弱？一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質(zhì)反映原子得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關(guān)，即：元素原子得電子的能力越強，元素的非金屬性就越強。而原子得電子能力的強弱是由原子結構決定的。對于原子核外電子層數相同的元素來(lái)說(shuō)，核電荷數越大，原子半徑越小，核對外層電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強，元素的非金屬性越強；對于原子最外層電子數相同（或外圍電子層排布相似）的元素來(lái)說(shuō)，核外電子層數越多，原子半徑越大，核對外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。據此，“非金屬單質(zhì)與化合物間的置換反應”就常常成為判斷元素非金屬性強弱的一個(gè)重要依據。二、以置換反應判斷元素非金屬性強弱需注意的問(wèn)題以置換反應作為判斷元素非金屬強弱的依據，須有一個(gè)大前提——非金屬單質(zhì)在反應中是作氧化劑，這樣才能保證據此判斷的結果不與元素非金屬性強弱的本質(zhì)相悖。
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