如何判斷化學(xué)反應是否可逆
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理 2020-09-07 17:16:53
根據物理化學(xué)書(shū)上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小于吉布斯自由能，等于平衡，小于可逆，大于不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小于自由能，如果等于，則平衡，小于可逆，大于不可逆。
在同一條件下，既能向正反應方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應的方向進(jìn)行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下并非可逆反應，而改變條件（如將反應物置于密閉環(huán)境中、高溫反應等等）會(huì )變成可逆反應。在學(xué)習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過(guò)可逆程度小而將其忽略了而已。對于一個(gè)可逆反應，在一定條件下，反應無(wú)論從正反應開(kāi)始還是從逆反應開(kāi)始，都可以建立同一平衡態(tài)，也就是說(shuō)，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態(tài)。1、反應不能進(jìn)行到底，可逆反應無(wú)論進(jìn)行多長(cháng)時(shí)間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。3、在同一時(shí)間發(fā)生的反應。
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