高考化學(xué)原子結構八大誤區
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )資源 2018-10-25 22:41:05
1.能量最低原理就是電子首先填充到能量最低的軌道中去
能量最低原理是指基態(tài)原子核外電子的排布力求使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。不能將能量最低原理簡(jiǎn)單地理解成就是電子首先填充到能量最低的軌道中去。整個(gè)原子的能量也不能機械地看做各電子所處軌道的能量之和。因為某電子的"軌道能"不僅與核電荷數、能層、能級等有關(guān)，還動(dòng)態(tài)地與電子的數目以及與其他電子各處在什么軌道上有關(guān)。
2.構造原理的順序就是各能級能量由低到高的順序
構造原理是電子隨核電荷數遞增填充電子在次序上的順序，但并不意味著(zhù)先填能級的能量一定比后填能級的能量低。例如3d能級的能量并不一定比4s能級的能量高。舉例說(shuō)明，對于K、Ca等原子，3d與4s電子間相互屏蔽的現象不存在或不很重要，這時(shí)4s電子僅比3d電子稍微彌散一些，使其核吸引能稍微大一些，同時(shí)它所受到內實(shí)電子的排斥作用卻稍小，其平均動(dòng)能也稍小，總的結果是E4s<E3d。當3d電子與4s電子共存時(shí)，例如Sc等元素的情況，由于3d電子對4s電子顯著(zhù)的屏蔽作用，使4s電子彌散的程度顯著(zhù)地超過(guò)3d電子，故使其核吸引能顯著(zhù)地超過(guò)3d電子，致使總的結果E4s<E3d。
需要說(shuō)明的是，所謂隨核電荷數遞增電子填入軌道，是一種形象的說(shuō)法，是一種思維模式，事實(shí)上單獨地考察一個(gè)多電子原子的電子在原子核外排布時(shí)并沒(méi)有先后填入的次序。
3.電子總數相等的不同微粒，其電子組態(tài)也是一樣的
影響能量的因素主要有兩個(gè)：原子核對電子的吸引力和電子之間的排斥力，這是兩個(gè)相反的因素，經(jīng)常是其中一個(gè)居主導地位，另一個(gè)居次要地位。當原子核對電子的吸引力居主導地位時(shí)，電子填入能層數較小的軌道會(huì )使整個(gè)原子的能量較低；當電子的排斥力居主導時(shí)，情況相反。如Ca和Ti2+，電子總數都等于20，但Ca的價(jià)電子組態(tài)為4s2，而Ti2+的價(jià)電子組態(tài)為3d2，可理解為：Ti2+核電荷數（+22）比Ca原子核電荷（+20）大，核對電子的引力占主導地位，電子填入能層數較小的3d軌道整個(gè)原子的能量較低。
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