高考化學(xué)離子方程式正誤判斷的錯因分析

　　高考離子方程式正誤判斷中的"錯因"歸類(lèi)

　　離子方程式正誤判斷是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)、滲透點(diǎn)�？疾榈哪康闹饕�是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準確程度和熟練程度，具有很強的綜合性。下面結合最近幾年高考離子方程式正誤判斷試題，對題目中設置為錯誤的離子方程式的一些常見(jiàn)錯誤原因的設置方式進(jìn)行歸納總結。

　　錯因一、忽視離子反應發(fā)生的條件必須是水溶液中或熔化狀態(tài)下。

　　例1：能正確表示下列反應的離子方程式是（   ）

　　A.實(shí)驗室制取氨氣：Ca(OH)2 + 2NH4+   Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O

　　B.銅和濃硫酸反應：Cu + 2H2SO4(濃)   Cu2++ SO42－ + SO2↑+ 2H2O

　　C. KMnO4固體受熱分解制O2：2MnO4-===MnO42-+MnO2+O2↑

　　D.鈉與水反應：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

　　解析：實(shí)驗室制取氨氣、KMnO4受熱分解制O2、銅和濃硫酸反應，這些反應都不是在

　　水溶液中進(jìn)行的，因此不能寫(xiě)成離子方程式。本題正確答案為D。

　　錯因二、化學(xué)式拆分錯誤：即把難溶、難電離的物質(zhì)拆分為離子，而把易容且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。

　　例2．下列反應的離子方程式正確的是（   ）

　　A.Ca (H2PO4)2 溶液與澄清石灰水反應：H2PO4－ + 2OH－ == PO43－+2H2O

　　B.CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+=== Ca2++ H2O+CO2↑

　　C.Ca(HCO3)2 溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++2H2O+2CO2↑

　　D.氯氣與水反應：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

　　解析：Ca3(PO4)2 為難溶物,不能拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式,正確的應寫(xiě)成 3Ca2++2H2PO4－+ 4OH－== Ca3(PO4)2↓+ 4H2O；醋酸是弱電解質(zhì)，應寫(xiě)成 CH3COOH，而不能用H+來(lái)表示；Ca(HCO3)2 為可溶性鹽，應拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；答案為D。

　　錯因三、漏寫(xiě)部分離子反應。

　　例3．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.CuSO4 溶液與Ba(OH)2 溶液反應：Ba2++SO42-==BaSO4↓

　　B.Ca(OH)2溶液與(NH4)2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓

　　C.電解氯化鎂溶液：2Cl－ + 2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

　　D.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鋇溶液混合：2H++ SO42-+ Ba2++2HCO3-== BaS04↓+2CO2↑+2H2O

　　解析：A錯誤， 題目故意漏寫(xiě)Cu2+與OH－的反應， 正確離子方程式應為 Cu2++ SO42－+ Ba2++2OH－== BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B選項漏寫(xiě)NH4+ 與OH－反應生成NH3.H2O；C選項漏寫(xiě)Mg2+與OH-的反應。答案為D。

　　錯因四、不符合反應實(shí)際情況，把反應產(chǎn)物寫(xiě)錯。

　　例4.（2011新課標全國）能正確表示下列反應的離子方程式為（   ）

　　A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

　　B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

　　D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

　　解析：硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此產(chǎn)物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮,A不正確；NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有NH3.H2O生成,離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O＋NH3.H2O,B不正確；SO2不足產(chǎn)物應該是SO32－，C不正確。所以答案是D。

　　錯因五、違反守恒定律：即離子方程式中的原子個(gè)數、電荷數或得失電子數不守恒。

　　例5．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl－

　　B. Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

　　C.Cu與AgNO3溶液反應：Cu+Ag+==Cu2++Ag

　　D.向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

　　解析：選項A、B、C電子得失不等，離子電荷不守恒。改正如下：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－、2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。本題答案為D。

　　錯因六、"===" "   " "↓" "↑"等符號運用不當，在鹽類(lèi)的水解、弱電解質(zhì)的電離方程式中要用"   "，且多元弱酸鹽的水解、多元弱酸的電離均應分步寫(xiě)。

　　例6．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.氯化鋁的水解： Al 3++ 3H2O===Al(OH)3↓+3H+

　　B.磷酸的電離：H3PO4==3H++PO43-

　　C.硫化鈉的水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-

　　D.碳酸的電離：H2CO3     H++HCO3-

　　解析：A錯誤，鹽的水解一般是可逆的，不能用"==="，Al(OH)3量少，故不能標"↓"應改為：Al 3++ 3H2O  Al(OH)3 +3H+；B錯誤，多元弱酸的電離是可逆的，且應分步寫(xiě)，應改為：H3PO4  H++H2PO4-；C錯誤，多元弱酸鹽的水解是可逆的，且應分步寫(xiě),應改為：S2-+ H2O  HS- + OH-；正確答案為D。