2019年高考一輪復習化學(xué)知識點(diǎn)：元素周期律

　　物質(zhì)結構 元素周期律

　　一．原子結構

　　1.[核電荷數、核內質(zhì)子數及核外電子數的關(guān)系]

　　核電荷數＝核內質(zhì)子數＝原子核外電子數

　　注意：   (1)  陰離子：核外電子數＝質(zhì)子數＋所帶的電荷數

　　陽(yáng)離子：核外電子數＝質(zhì)子數－所帶的電荷數

　　(2)"核電荷數"與"電荷數"是不同的，如Cl－的核電荷數為17，電荷數為1．

　　[質(zhì)量數]  用符號A表示．將某元素原子核內的所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數值相加所得的整數值，叫做該原子的質(zhì)量數．

　　說(shuō)明    (1)質(zhì)量數(A)、質(zhì)子數(Z)、中子數(N)的關(guān)系：A＝Z + N． (2)符號 X的意義：表示元素符號為X，質(zhì)量數為A，核電荷數(質(zhì)子數)為Z的一個(gè)原子．例如，  Na中，Na原子的質(zhì)量數為23、質(zhì)子數為11、中子數為12．

　　2.[原子核外電子運動(dòng)的特征]

　　(1)當電子在原子核外很小的空間內作高速運動(dòng)時(shí)，沒(méi)有確定的軌道，不能同時(shí)準確地測定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運動(dòng)軌跡．在描述核外電子的運動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現機會(huì )的多少．

　　(2)描述電子在原子核外空間某處出現幾率多少的圖像，叫做電子云．電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數，只表示電子在核外空間出現的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內出現幾率的多少．

　　(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對稱(chēng)。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠的地方電子云密度越�。�

　　3.[原子核外電子的排布規律]

　　(1)在多電子原子里，電子是分層排布的．

　　電子層數（n）    1    2    3    4    5    6    7

　　表示符號    K    L    M    N    O    P    Q

　　離核遠近能量高低    n值越大，電子離原子核越遠，電子具有的能量越高

　　(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當能量最低的電子層排滿(mǎn)后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中．因此，電子在排布時(shí)的次序為：K→L→M……

　　(3)各電子層容納電子數規律：①每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n＝1、2……)．②最外層容納的電子數≤8個(gè)(K層為最外層時(shí)≤2個(gè))，次外層容納的電子數≤18個(gè)，倒數第三層容納的電子數≤32個(gè)．例如：當M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數為2×32＝18個(gè)；而當它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子．

　　(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子)的結構是穩定的，這個(gè)規律叫"八隅律"．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿(mǎn)足"八隅律"，但這些分子也是穩定的．

　　二．元素周期律

　　[原子序數]  按核電荷數由小到大的順序給元素編的序號，叫做該元素的原子序數．

　　原子序數＝核電荷數＝質(zhì)子數＝原子的核外電子數