高考化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)反應速率和平衡的綜合應用及圖象

高考化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)反應速率和平衡的綜合應用及圖象

1、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。知道平衡常數（濃度平衡常數）的含義及其表達式。能利用化學(xué)平衡常數計算反應物的轉化率。
2、理解外界條件（濃度，壓強、溫度、催化劑等）對反應速率和化學(xué)平衡的影響，認識其一般規律。
3、了解化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
 　
一、化學(xué)平衡常數（濃度平衡常數）及轉化率的應用
1、化學(xué)平衡常數
　 （1）化學(xué)平衡常數的數學(xué)表達式
（2）化學(xué)平衡常數表示的意義
　　平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應進(jìn)行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。
2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算
    (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系
    反應物：平衡濃度＝起始濃度-轉化濃度
    生成物：平衡濃度＝起始濃度+轉化濃度
其中，各物質(zhì)的轉化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數之比。
(2)反應的轉化率(α)：α＝ ×100％
(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反 應，在計算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：
    恒溫、恒容時(shí)：  ；恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2
(4)計算模式
濃度(或物質(zhì)的量)   aA(g)+bB(g)   cC(g)+dD(g)
    起始            m      n          O      O
    轉化            ax     bx         cx    dx
    平衡            m-ax   n-bx       cx    dx
α(A)=（ax/m）×100％
    ω(C)＝ ×100％
(3)化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系�；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過(guò)相關(guān)的轉換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明：
　�、俜磻�起始時(shí)，反應物和生成物可能同時(shí)存在；
　�、谟捎谄鹗紳舛仁侨藶榭刂频�，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數比，若反應物起始濃度呈現 計量數比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時(shí)反應物的濃度成計量數比的條件。
　�、燮鹗紳舛�，平衡濃度不一定呈現計量數比，但物質(zhì)之間是按計量數反應和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數比，這是計算的關(guān)鍵。
 

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