高中化學(xué)�？贾�識點(diǎn)大匯總

　　高中化學(xué)必修一

　　1、混合物的分離

　�、龠^(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

　�、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　�、壅麴s：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　�、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。

　�、葺腿。豪�用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

　　2、粗鹽的提純

　�。�1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　�。�2）步驟：

　�、賹⒋蛀}溶解后過(guò)濾；

　�、谠谶^(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過(guò)量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過(guò)濾；

　�、鄣玫綖V液加鹽酸(除過(guò)量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；

　�、苷舭l(fā)、結晶得到精鹽。

　　【加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最后�！�

　�。�3）蒸餾裝置注意事項：

　�、偌訜釤�瓶要墊上石棉網(wǎng)；

　�、跍囟扔嫷乃�銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；

　�、奂铀榇善�的目的是防止暴沸；

　�、芾淠�水由下口進(jìn)，上口出。

　�。�4）從碘水中提取碘的實(shí)驗時(shí)，選用萃取劑應符合原則：

　�、俦惠腿〉奈镔|(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

　�、谳腿�劑與原溶液溶劑互不相溶;

　�、圯腿�劑不能與被萃取的物質(zhì)反應。

　　3、離子的檢驗：

　�、賁O42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　�、贑l－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　�、跜O32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

　　4、膠體：

　�、俪Ｒ�(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

　�、谀z體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區別是分散質(zhì)粒子大小。

　�、跢e(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　5、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　�、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　�、诜请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）

　　6、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

　�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　�、谒�、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。

　�、勰軐щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。

　　固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動(dòng)的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　7、離子反應：

　�。�1）離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　�。�2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）

　�、賹�(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

　�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫(xiě)成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　�、蹌h：刪除不參加反應的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

　�、懿椋簷z查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數守恒、電荷數守恒。

　　8、常見(jiàn)易溶的強電解質(zhì)有：

　�、偃�大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），

　�、谒拇髲妷A[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，

　�、劭扇苄喳}

　　9、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

　�、倏词欠穹�合反應事實(shí)(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　�、诳词欠窨刹�。

　�、劭词欠衽淦剑ㄔ�子個(gè)數守恒，電荷數守恒）。

　�、芸�“＝”“→”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　10、離子共存問(wèn)題

　�。�1）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　�。�2）審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。

　�、贌o(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見(jiàn)這四種有色離子）。

　�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。

　�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　11、氧化還原反應

　�、傺趸�還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

　�、谘趸�還原反應的特征：有元素化合價(jià)升降。

　�、叟袛嘌趸�還原反應的依據：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉移的化學(xué)反應都屬于氧化還原反應。

　�、苎趸�還原反應相關(guān)概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

　　【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

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