氧化還原反應的口訣和規律

　　氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學(xué)反應。在反應過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應叫做氧化還原反應。

　　這種反應可以理解成由兩個(gè)半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類(lèi)反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉化、消長(cháng)且互相對立的關(guān)系。有機化學(xué)中也存在氧化還原反應。

　　生了電子的轉移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價(jià)化合物里是電子的偏移。在反應物之間電子

　　發(fā)生轉移的反應，又稱(chēng)為氧化還原反應）。 1（1）氧化還原反應不一定是得失氧原子，而是任何降低價(jià)態(tài)或升高價(jià)態(tài)的任何元素都可以成為氧化或還原（反應）。

　　某物質(zhì)中的任何元素失去電子（即化合價(jià)升高）的反應叫氧化反應/有元素化合價(jià)降低（得電子）的反應叫還原反應，既得氧又失氧的反應叫氧化還原反應

　　氧化還原反應（原電池中的氧化還原）2．強弱律：反應中滿(mǎn)足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物

　　3．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

　　4．不交叉原則：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達到同種價(jià)態(tài)

　　5．強則優(yōu)先原則：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先和最強還原劑反應

　　6. 歸中律：不同價(jià)態(tài)的同種元素，其較高價(jià)態(tài)與較低價(jià)態(tài)均轉化為中間價(jià)態(tài)，不得交錯升降。

　　氧化還原反應中各物質(zhì)關(guān)系還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

　　一般來(lái)說(shuō)，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

　　總結：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

　　注意（此處以氧原子為例）

　　口訣：升失氧還，降得還氧

　　規律

　　氧化還原反應中，存在以下一般規律：

　　強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

　　轉化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應時(shí)，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價(jià)態(tài) 。

　　優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強的還原劑反應。

　　守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。

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