影響的化學(xué)反應產(chǎn)率的因素
來(lái)源：高三網(wǎng) 2021-12-03 21:48:44
化學(xué)反應的反應速率是相關(guān)受質(zhì)濃度隨時(shí)間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學(xué)工程學(xué)或化學(xué)平衡研究。
1影響的化學(xué)反應產(chǎn)率的因素
反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發(fā)生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發(fā)生。
催化劑：催化劑是一種通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應速率的物質(zhì)。而且催化劑在反應過(guò)程中不會(huì )破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質(zhì)濃度有關(guān)。物質(zhì)濃度則可透過(guò)質(zhì)量作用定律定量。
2什么是化學(xué)反應
化學(xué)反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程。在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應是否為化學(xué)反應的依據是反應是否生成新的分子。
化學(xué)反應的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個(gè)反應是否為化學(xué)反應的依據是反應是否生成新的物質(zhì)。根據化學(xué)鍵理論，又可根據一個(gè)變化過(guò)程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來(lái)判斷其是否為化學(xué)反應。
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