高中化學(xué)知識點(diǎn)總結
來(lái)源：高三網(wǎng) 2021-12-03 20:24:13
有很多的同學(xué)是非常的想知道，高中化學(xué)知識點(diǎn)有哪些，必考的知識點(diǎn)是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì )對大家有所幫助！
1高中化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)基本理論歸納
一、物質(zhì)結構理論
1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關(guān)系推導元素。
4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結構理論
�、啪w的空間結構：對代表物質(zhì)的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結構。
�、凭w結構對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規律比較。
�、蔷w類(lèi)型的判斷及晶胞計算。
二 、化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)�？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎�，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響�？键c(diǎn)主要集中在同一反應用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志及化學(xué)平衡的移動(dòng)
主要包括：可逆反應達到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實(shí)驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類(lèi)的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點(diǎn)有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類(lèi)的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書(shū)寫(xiě)電極反應式及總反應式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運動(dòng)方向;
新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。
同時(shí)原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關(guān)計算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。
2高中化學(xué)必考知識點(diǎn)有哪些
化學(xué)現象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2＝ SiF4↑+ 2H2O；
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮并呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
20．使品紅溶液褪色的氣體：
SO2（加熱后又恢復紅色）
Cl2（加熱后不恢復紅色）
21．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
物質(zhì)提純方法
1.雜質(zhì)轉化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2．吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3．沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應后，過(guò)濾除去不溶物，達到目的。
4．加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7．分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。
8．分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9．滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10．綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
相關(guān)推薦：
最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數線(xiàn)等
高考時(shí)間線(xiàn)的全部重要節點(diǎn)
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號
