2020高考化學(xué)實(shí)驗題答題模板歸類(lèi)總結！

　　2020高考即將開(kāi)戰，你準備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考知識點(diǎn)，供大家參考閱讀！

　　類(lèi)型1　實(shí)驗基本操作類(lèi)

　　1．濃硫酸稀釋操作

　　【規范操作】　將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地倒入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。

　　【答題關(guān)鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

　　2．分液操作

　　【規范操作】　將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。

　　【答題關(guān)鍵】①液面上方與大氣相通；②沿燒杯壁；③上上下下(上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。

　　3．焰色反應操作

　　【規范操作】

　　【答題關(guān)鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀(guān)察鉀元素焰色反應時(shí)，應透過(guò)藍色鈷玻璃觀(guān)察。

　　4．容量瓶查漏操作

　　【規范操作】　向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。

　　【答題關(guān)鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉180°；⑤重復操作。

　　5．沉淀劑是否過(guò)量操作

　　【規范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。

　　(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。

　　【答題關(guān)鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計算時(shí)則只能選用方法(1)。

　　6．沉淀洗滌操作

　　【規范操作】　向漏斗內加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

　　【答題關(guān)鍵】①浸沒(méi)；②重復2～3次。

　　7．判斷沉淀是否洗凈操作

　　【答題模板】　取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

　　8．常見(jiàn)試紙的使用

　　【答題模板】

　　(1)定量試紙(如pH試紙)

　　取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在×××試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數據。

　　(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙等)

　�、贆z驗溶液：

　　將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙的中部，試紙由×××色變?yōu)?times;××色，即證明×××溶液具有×××性質(zhì)。

　�、跈z驗氣體：

　　取一小片×××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由×××色變?yōu)?times;××色，即證明該氣體是×××。

　　9．氣密性檢驗

　　【規范操作】(1)裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內有水上升并形成一段穩定的水柱。

　　(2)裝置b：關(guān)閉活塞，從長(cháng)頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒(méi)漏斗口，繼續加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀(guān)察液面是否變化。

　　【答題關(guān)鍵】(1)①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

　　(2)①關(guān)閉活塞；②注水；③液柱。

　　【答題模板】　形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論。

　　10．滴定管檢查是否漏水操作

　　【規范操作】(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。

　　(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水。

　　【答題關(guān)鍵】①固定；②觀(guān)察；③旋轉活塞或擠壓玻璃球。

　　11．滴定管排氣泡操作

　　【規范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。

　　(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

　　【答題關(guān)鍵】(1)①傾斜30°；②使溶液迅速流出。

　　(2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

　　12．氣體驗滿(mǎn)和驗純操作

　　【規范操作】(1)氧氣驗滿(mǎn)：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。

　　(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

　　(3)二氧化碳驗滿(mǎn)：將燃著(zhù)的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。

　　(4)氨氣驗滿(mǎn)：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。

　　(5)氯氣驗滿(mǎn)：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。

　　【答題模板】用……放在集氣瓶口，若……(現象)，說(shuō)明……(“氣體已滿(mǎn)”或“是……氣體”)。

類(lèi)型2　檢驗、鑒別類(lèi)

　　(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實(shí)驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗操作、現象和結論：___________________________。

　　已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

　　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

　　(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實(shí)驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗操作與現象)____________。

　　(3)鑒別SO2和CO2：___________________________。

　　【規范答案】(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)

　　(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)

　　(3)法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2

　　法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2

　　【答題模板】1.離子檢驗的一般模式為

　　2．鑒別的一般模式為

　　(1)固體鑒別一般模式為：

　�、俜謩e取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現象是……的是……物質(zhì)。

　�、诜謩e取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現象是……的是……物質(zhì)。

　　(2)溶液鑒別一般模式為：

　�、俜謩e取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……的是……物質(zhì)。

　�、诜謩e取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續加入……試劑，現象是……的是……物質(zhì)。

　　(3)氣體鑒別一般模式為：

　　取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現象)的是……氣體。

類(lèi)型3　原因描述類(lèi)

　　【答題模板】“有理”——化學(xué)原理，“有據”——事實(shí)依據。

　　可采取以下兩種方式：

　　(1)“正說(shuō)”——“直接原因＋根本目的”

　　(2)“反說(shuō)”——“如果……，就……”

類(lèi)型4　平衡理論描述類(lèi)

　　【答題策略】

　　理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規律)的表述，一般很熟悉的理論或規律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細內容寫(xiě)出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結果。

　　(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備N(xiāo)H3，用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用_______________________。

　　(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因___________。

　　(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陰極附近的pH增大，結合平衡移動(dòng)原理解釋原因___________。

　　【規范答案】

　　【答題模板】

　　(1)……存在……平衡……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結論)

　　(2)對于……(反應特點(diǎn))，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)

類(lèi)型5　實(shí)驗現象描述類(lèi)

　　1．實(shí)驗現象答題模板三角度

　　(1)有關(guān)溶液的現象描述(五大類(lèi))

　�、兕伾�由……變成……；

　�、谝好嫔仙�或下降(形成液面差)；

　�、廴芤鹤儨啙峄蛏�成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀；

　�、苋芤喊l(fā)生倒吸；

　�、莓a(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。

　　(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現象描述(四大類(lèi))

　�、�……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；

　�、�……(固體)逐漸溶解；

　�、�……(固體)體積逐漸變小(變細)；

　�、�……(固體)顏色由……變成……。

　　(3)有關(guān)氣體的現象描述(三大類(lèi))

　�、偕�成……色(味)氣體；

　�、跉怏w由……色變成……色；

　�、蹥怏w先變……后……(加深、變淺、褪色等)。

　　2．現象描述時(shí)的注意事項

　　(1)現象描述要全面：看到的、聽(tīng)到的、摸到的、聞到的。

　　(2)要注重對本質(zhì)現象的觀(guān)察：本質(zhì)現象就是揭示事物本質(zhì)特征的現象。如鎂帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是本質(zhì)現象，因為由此現象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現象。因此，觀(guān)察實(shí)驗現象要有明確的觀(guān)察目的和主要的觀(guān)察對象。

　　(3)現象描述要準確：

　�、俨荒芤越Y論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗現象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。

　�、谝�明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區別，不能相互代替。

類(lèi)型6　實(shí)驗裝置中儀器或試劑的作用類(lèi)

　　【答題模板】　裝置中儀器和試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內容，根據各部分裝置的用途不同，可采用下列格式回答：

類(lèi)型7　滴定終點(diǎn)現象類(lèi)

　　【答題模板】

　　當滴入最后一滴×××標準溶液后，溶液由×××色變成×××色，或溶液×××色褪去，且半分鐘內不變色。

　　【答題關(guān)鍵】

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