高考化學(xué)復習知識點(diǎn)：化學(xué)反應速率
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )資源 2019-05-13 09:00:15
1．定義：化學(xué)反應速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t
2．規律：同一反應里用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應速率數值可以是不同的，但這些數值，都表示同一反應速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
3．影響反應速率的因素
內因：參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)是影響化學(xué)反應速率的決定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應，化學(xué)反應速率極快，是不可逆反應。而H2、N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應，化學(xué)反應速率較慢，由于是可逆反應，反應不能進(jìn)行到底。
外因：
�、贊舛龋寒斊渌麠l件不變時(shí)，增大反應物的濃度，單位體積發(fā)生反應的分子數增加，反應速率加快。
�、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應，當其他條件不變時(shí)，增加壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。
�、蹨囟龋荷邷囟葧r(shí)，分子運動(dòng)速率加快，有效碰撞次數增加，反應速率加快，一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃反應速率增大到原來(lái)的2～4倍。
�、艽呋瘎嚎梢酝瘸潭仍龃竽娣磻俾�。
�、萜渌蛩兀涸龃蠊腆w表面積（粉碎），光照也可增大某些反應的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對反應速率有影響。
【注意】：①改變外界條件時(shí)，若正反應速率增大，逆反應速率也一定增大，增大的倍數可能不同，但不可能正反應速率增大，逆反應速率減小。
�、诠腆w、純液體濃度視為常數，不能用其表示反應速率，它們的量的變化不會(huì )引起反應速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應速率。
�、墼龃髩簭娀驖舛�，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分數，增大了有效碰撞次數，使反應速率增大。
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