高考化學(xué)復習：化學(xué)反應10個(gè)優(yōu)先順序
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )資源 2019-05-11 19:29:42
1.優(yōu)先放電原理
電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序為：活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。
陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。
2.優(yōu)先氧化原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。
3.優(yōu)先還原原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強的物質(zhì)。
4.優(yōu)先沉淀原理
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。
5.優(yōu)先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。
6.優(yōu)先吸收原理
用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
7.優(yōu)先中和原理
若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。
8.優(yōu)先結晶原理
當將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。
9.優(yōu)先溶解原理
若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。
10.優(yōu)先書(shū)寫(xiě)原理
大多數有機反應(亦有少數無(wú)機反應)，反應物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應。但寫(xiě)方程式時(shí)，要寫(xiě)主要產(chǎn)物。
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