高考化學(xué)專(zhuān)項知識點(diǎn)氧化性還原性強弱的判斷方法
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )資源 2019-05-10 15:47:56
(1)根據元素的化合價(jià)
物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強;價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
(2)根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
�、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。
常見(jiàn)氧化劑：
�、�、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;
�、�、元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等
�、�、元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
�、�、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
�、�、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等
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