高考化學(xué)復習之膠體(2)
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )資源 2018-10-26 21:56:14
二、膠體：
1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在1nm-100nm之間
2、膠體的制備與提純：
實(shí)驗室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類(lèi)的水解或酸、堿、鹽之間的復分解反應來(lái)制備。例如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體就是利用鹽類(lèi)的水解方法來(lái)制得。
利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過(guò)半透膜的特點(diǎn)，可用滲析法來(lái)提純、精制膠體。
3、膠體的分類(lèi)：
分散劑是液體--液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體
�。�1）按分散劑的狀態(tài)分 分散劑是氣體--氣溶膠。如霧、云、煙
分散劑是固體--固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。
�。�2）按分散質(zhì)的粒子分 粒子膠體--膠粒是許多"分子"的集合體。如Fe(OH)3膠體。
分子膠體--膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。
4、膠體的性質(zhì)與應用：
�。�1）從膠體微粒大小，認識膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm-100nm之間，它對光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)--丁達爾現象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)--布朗運動(dòng)；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對穩定性，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)--電泳現象。
�。�2）根據膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時(shí)，膠體會(huì )發(fā)生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會(huì )凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動(dòng)的凍狀物，這便是凝膠。
�。�3）利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚，可區別溶液和膠體。
1）膠體有丁達爾現象，而溶液則無(wú)這種現象。
2）加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應的電解質(zhì)，溶液無(wú)明顯現象，而膠體會(huì )產(chǎn)生凝聚。
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