高考化學(xué)知識點(diǎn)總結：反應速率
來(lái)源：搜狐教育 2017-01-03 11:05:16
[標簽：高考化學(xué)]
化學(xué)反應速率知識點(diǎn)總結
�、� 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應的快慢，單位時(shí)間內反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
�、� 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)
�、� 影響因素：
�、� 決定因素(內因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
�、� 條件因素(外因)：反應所處的條件
注意：
(1)參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無(wú)影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
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