2011年高考化學(xué)一輪復習知識點(diǎn)：氧化還原反應

2011年高考化學(xué)一輪復習知識點(diǎn)：氧化還原反應

1．掌握氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應等基本概念。
2．掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應。
3．綜合運用化合價(jià)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)，判斷氧化還原反應中電子轉移的方向與數目，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計算。
4．運用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應。
5．能夠依據一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。
【例】（2010安徽卷，7）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為L(cháng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. Li2NH中N的化合價(jià)是－1            B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li＋和H＋的離子半徑相等                D.此法儲氫和鋼瓶?jì)�氫的原理相�?br /> 答案：B
解析：A選項中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶?jì)�氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。
【例】下列敘述中正確的是 （  ）
A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強氧化性
B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強
D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應
【解析】本題涉及了氧化還原反應常見(jiàn)的基本概念方面的最易出錯的問(wèn)題。解題時(shí)，可以通過(guò)舉例的方式判斷其正誤。對于A(yíng)，例如：NaCl中鈉元素處于最高價(jià)，但并沒(méi)有強氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價(jià)，而磷酸是非氧化性的酸，沒(méi)有強氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽(yáng)離式，就具有還原性，MnO4－為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性還原性的強弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如金屬Na比Al活潑，但Na－e— = Na+ ，Al—3e— = Al3+。對于D，一般情況下，強氧化劑與強還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應，但有時(shí)還要滿(mǎn)足一定的條件，否則就不能發(fā)生反應，如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，但兩者之間就不能發(fā)生反應，原因是兩者之間無(wú)中間價(jià)態(tài)。
答案：D
 

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