高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)精析

　　易錯點(diǎn)1 忽視相似概念之間的區別與聯(lián)系

　　易錯分析：在復習原子結構的有關(guān)概念時(shí)，一定要區別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據同位素的質(zhì)量數計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數計算質(zhì)子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數與電子數的關(guān)系時(shí)，要分清對象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。

　　易錯點(diǎn)2 忽視概念形成過(guò)程導致理解概念錯誤

　　易錯分析：在復習過(guò)程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現象，原因是溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

　　易錯點(diǎn)3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

　　易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過(guò)程，用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)看概念的內涵。中學(xué)常見(jiàn)的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定）溴水、氨水和氯水等。

　　易錯點(diǎn)4 混合物質(zhì)組成的幾種表達方法

　　易錯分析：復習物質(zhì)組成的表達式，如分子式、化學(xué)式、結構式、結構簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無(wú)機物結構式差異，如無(wú)機物氮分子的結構式不是結構簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書(shū)寫(xiě)次氯酸的結構式或電子式時(shí)氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。

　　易錯點(diǎn)5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合

　　易錯分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：

　�。�1）看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。

　�。�2）化學(xué)計量數與燃燒熱成正比例關(guān)系。

　�。�3）一般省略化學(xué)反應條件。

　�。�4）化學(xué)計量數特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分數。

　　易錯點(diǎn)6 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應

　　易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

　　易錯點(diǎn)7 忽視混合物分離時(shí)對反應順序的限制

　　易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

　　易錯點(diǎn)8 計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構

　　易錯分析：計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

　　易錯點(diǎn)9 對物質(zhì)的溶解度規律把握不準

　　易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

　　易錯點(diǎn)10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒

　　易錯分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗與定量推斷結合類(lèi)試題中的主要應用有：（1）確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認其中一種未知；離子是什么。解題時(shí)，先寫(xiě)出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據所缺的電荷確定離子種類(lèi)（陰離子或陽(yáng)離子）。

　�。�2）確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定（n-1）中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在；若已知離子不滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續實(shí)驗中，上一步的試劑可能對下一步的實(shí)驗有干擾。

　�。�3）任何溶液中的陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。

　　易錯點(diǎn)11 圖像與題目脫離

　　易錯分析：解圖像與題目結合類(lèi)題目的關(guān)鍵是識圖像（圖像中的點(diǎn)、線(xiàn)、標量等），聯(lián)反應（寫(xiě)出先后發(fā)生的化學(xué)反應方程式），會(huì )整合（根據化學(xué)反應計量數，結合圖像判斷）。

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