溶液配制的實(shí)驗原理是怎樣的

　　溶液配制的實(shí)驗原理：根據稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理或者根據稀釋前后溶質(zhì)的量相等原則。在化學(xué)上用，化學(xué)物品和溶劑（一般是水）配制成實(shí)驗需要濃度的溶液的過(guò)程就叫做配制溶液。

　　1溶液配制的實(shí)驗操作步驟

　　1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

　　例：實(shí)驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

　　v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

　　2.稱(chēng)量或量�。汗腆w試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱(chēng)量，液體試劑用量筒。

　　3.溶解：將稱(chēng)好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

　　4.復溫：待溶液冷卻后移入容量瓶。

　　5.轉移（移液）：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線(xiàn)下。

　　6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

　　7. 初混：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

　　8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。

　　9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

　　10.由于容量瓶不能長(cháng)時(shí)間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

　　注意事項：

　　1.氫氧化鈉為堿性化學(xué)物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學(xué)物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實(shí)驗時(shí)最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱(chēng)量時(shí)，使用燒杯放置。

　　2.要注意計算的準確性。

　　3.注意移液管的使用。

　　4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

　　5.配好的溶液要及時(shí)裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑柜中。

　　2溶液配制的計算公式

　　一、用液體試劑配制：

　　根據稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式：

　　ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

　　ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

　　ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1、根據稀釋前后溶質(zhì)的量相等原則得公式：

　　C1V1=C2V2

　　C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

　　C2：稀釋后的濃度 V2：稀釋后體積

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