凝固點(diǎn)的概念

　　凝固點(diǎn)又稱(chēng)凝固溫度。晶體物質(zhì)凝固時(shí)的溫度,亦即該物質(zhì)的液態(tài)和固態(tài)可以平衡共存的溫度。在一定的壓強下,任何晶體的凝固點(diǎn)和其熔點(diǎn)是一定的。非晶體沒(méi)有凝固點(diǎn)。

　　1凝固點(diǎn)的下降的計算公式

　　凝固點(diǎn)降低公式：ΔTb=Kb*m，其中Kb指溶劑沸點(diǎn)上升常數，可查相關(guān)數據，也可通過(guò)Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)計算，其中R=8.314，M(A)指溶劑A的摩爾質(zhì)量，Tb*指純溶劑的沸點(diǎn)，ΔvapHm(A)指純溶劑的摩爾蒸發(fā)熱。

　　m指稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度，單位mol/kg。

　　稀溶液的凝固點(diǎn)降低的計算公式：ΔTf=Kf*m。

　　Kf指溶劑凝固點(diǎn)降低系數，可查相關(guān)數據，也可通過(guò)Kf=RM(A)(Tf*)^2/ΔfusHm(A)計算，R=8.314，M(A)指溶劑A的摩爾質(zhì)量，Tf*指純溶劑的凝固點(diǎn)，ΔfusHm(A)指純溶劑的摩爾熔化熱；m指稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度，單位mol/kg。

　　稀溶液具有共同的性質(zhì)規律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等，它們與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，由溶質(zhì)粒子數目的多少決定，因此被稱(chēng)為稀溶液的依數性。

　　濃溶液是相對于稀溶液而言的，并沒(méi)有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的比值有關(guān)，與溶液的溫度、溶質(zhì)和溶劑的種類(lèi)等沒(méi)有關(guān)系。

　　2凝固點(diǎn)高低怎么判斷

　　比較凝固點(diǎn)就是比較溶液中實(shí)際存在的粒子的質(zhì)量摩爾濃度。例如:氯化鉀是完全電離的,所以實(shí)際上m=2mol/kg；醋酸部分電離,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不電離,m=1mol/kg。所以,根據稀溶液的依數性，氯化鉀溶液凝固點(diǎn)最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。

　　凝固點(diǎn)是晶體物質(zhì)凝固時(shí)的溫度，不同晶體具有不同的凝固點(diǎn)。在一定壓強下，任何晶體的凝固點(diǎn)，與其熔點(diǎn)相同。

　　同一種晶體，凝固點(diǎn)與壓強有關(guān)。凝固時(shí)體積膨脹的晶體，凝固點(diǎn)隨壓強的增大而降低；凝固時(shí)體積縮小的晶體，凝固點(diǎn)隨壓強的增大而升高。

　　在凝固過(guò)程中，液體轉變?yōu)楣腆w，同時(shí)放出熱量。所以物質(zhì)的溫度高于熔點(diǎn)時(shí)將處于液態(tài)；低于熔點(diǎn)時(shí)，就處于固態(tài)。非晶體物質(zhì)則無(wú)凝固點(diǎn)。

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