高三化學(xué)方程式配平方法？
來(lái)源：高三網(wǎng) 2021-12-03 20:33:49
化學(xué)方程式配平在化學(xué)學(xué)習過(guò)程中是非常重要的，那么，高三化學(xué)方程式有哪些配平方法呢？下面和小編一起來(lái)看看吧！
1高三化學(xué)方程式配平方法
1.最小公倍數法
最小公倍數法，適用于一些較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平。以磷燃燒為例，先寫(xiě)出反應的符號表達式。在這個(gè)反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個(gè)氧原子參與反應。在將10除以每個(gè)化學(xué)式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學(xué)式的系數。
最后再根據質(zhì)量守恒定律，得出其他系數。由已知的系數可得參與反應的磷原子的數量為4，所以P前的系數為4。最后將箭頭改為等號，配平完成。
2.觀(guān)察法
觀(guān)察法也適用于一些簡(jiǎn)單的方程式，用觀(guān)察法配平的關(guān)鍵是搞清反應的實(shí)質(zhì)。例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀(guān)察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發(fā)現一氧化碳燃燒實(shí)質(zhì)是每個(gè)一氧化碳分子得到一個(gè)氧原子，變?yōu)槎趸肌?br />
因為氧分子中有2個(gè)氧原子，所以每2個(gè)CO從一個(gè)O2分子中各得到一個(gè)氧原子，變?yōu)?個(gè)CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的系數分別為1,2,2。
3.待定系數法
對于一些較為復雜的化學(xué)方程式，無(wú)法使用最小公倍數法，也很難采用觀(guān)察法，這時(shí)可以考慮采用待定系數法。采用待定系數法，并不是每個(gè)化學(xué)式前都設一個(gè)未知數，未知數的數量越少越好。
例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數為a，則顯然有2a個(gè)K參與反應，所以KMnO4前的系數應為2a。
再根據質(zhì)量守恒定律，得出其他化學(xué)式前的系數。最后求出系數的最大公因數為a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數分別為2,1,1,1.
2高三化學(xué)方程式配平技巧
1.定一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數為1，然后根據關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。
2.電子得失總數守恒法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當作一個(gè)整體來(lái)考慮。
3.歧化反應的配平
同一物質(zhì)內同一元素間發(fā)生氧化-還原反應稱(chēng)為歧化反應。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫(xiě)兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來(lái)按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數相加就可以了。
相關(guān)推薦：
最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數線(xiàn)等
高考時(shí)間線(xiàn)的全部重要節點(diǎn)
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號
