2022高考化學(xué)必考基礎知識
來(lái)源：高三網(wǎng) 2021-12-03 19:51:31
相信很多的高考生是非常的想知道高考化學(xué)必考的基礎知識有哪些的，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì )對大家有所幫助！
高考化學(xué)必考基本理論
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個(gè)電子的穩定結構)。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負價(jià)絕對值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會(huì )是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩定性無(wú)影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長(cháng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子?
52.原子核內一般是中子數≥質(zhì)子數，但普通氫原子核內是質(zhì)子數≥中子數。
53.金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
54.非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。
55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。
56.一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。”10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。
57.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數，但F、O例外。
58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規律?
61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊，其它的氫寫(xiě)右邊。
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構成分子。
63.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應為”-“，吸熱反應為”+“)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。
65.升高溫度、增大壓強無(wú)論正逆反應速率均增大。
66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序為：活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。
70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。
72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。
73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿(mǎn)之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點(diǎn)比水低，當水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀(guān)狀態(tài)，聞氣味，觀(guān)察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對于反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內壓強增大，從而時(shí)平衡向著(zhù)氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過(guò)程中每種反應物的轉化率均相等。
80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。
高考化學(xué)學(xué)習方法
一、跟緊教師步伐，抓住課堂每一分
其實(shí)高中的學(xué)習是特別注重課堂，我們在高中的學(xué)習大體上還是重視由老師牽引著(zhù)學(xué)習，老師能教給我們很多經(jīng)驗，畢竟人家學(xué)習化學(xué)并且教授化學(xué)的時(shí)間遠比我們多得多，他們在教授過(guò)程中對書(shū)本知識，對可能出現的問(wèn)題的把握，遠比我們好的多。
二、發(fā)散性思維，構造化學(xué)學(xué)習網(wǎng)絡(luò )化
化學(xué)是一門(mén)特別綜合的學(xué)科，在我看來(lái)，它有時(shí)候特別讓我頭疼，因為它既不是純粹的數理計算，又不是純粹的語(yǔ)文英語(yǔ)的背誦。它的知識點(diǎn)可以特別細碎，讓你記得欲生欲死;也可以特別考驗你的思考計算能力，一道有機計算或者結構計算讓你開(kāi)始懷疑人生;或者更崩潰的是，它會(huì )給你一堆A/B/C/D/E/F/G再加上零星點(diǎn)"無(wú)關(guān)緊要"的條件讓你說(shuō)出這些東西到底是什么"鬼"。所以說(shuō)，它又考驗你的記性又考驗你的計算又考驗你的邏輯。很恐怖是不是，所以我們應該怎么辦呢?
三、細致，學(xué)習從基礎著(zhù)手
高三第二學(xué)期，我把瘋狂600提分筆記，我一共看了三遍，我們老師說(shuō)，至少要看兩遍。但事實(shí)上我們班高考化學(xué)考得好的同學(xué)，基本上都讀了好幾遍，可以說(shuō)到了臨近考試的幾周，除了每天做一兩道推斷題實(shí)驗題練練手之外，我的學(xué)霸同學(xué)們都是看課本看錯題。到了最后的一段時(shí)間，你不能期待化學(xué)水平的飛躍性提高，一兩個(gè)月的時(shí)間你做不到原來(lái)不會(huì )做的題目一下子會(huì )做了，難題偏題你一下子全懂了，但是你可以做到將曾經(jīng)失誤的缺漏的知識點(diǎn)全都補回來(lái)，將基礎的知識把握好。
四、補充課外知識，知識外延化
高考的化學(xué)題目，大多源于生活實(shí)踐，所以要注意一些新聞中的化學(xué)知識，生活中的化學(xué)知識，工業(yè)實(shí)踐中的化學(xué)知識，以及最近的化學(xué)研究項目等等。除此之外，可以對化學(xué)進(jìn)行深入的研究與課外知識的補充，看一些與化學(xué)有關(guān)的公眾號，翻一翻與化學(xué)有關(guān)的雜志，也可以問(wèn)競賽同學(xué)借一些競賽書(shū)籍進(jìn)行課外的補充。
五、多做不同類(lèi)型的題，做重點(diǎn)題目
化學(xué)是需要刷題的，有些科目不需要題海戰術(shù)，有些科目的確是需要的，比如化學(xué)，并不是說(shuō)做題就一定是不好的。不停的做題目并從中反思，是特別重要的一點(diǎn)。
題海戰術(shù)，會(huì )讓你對題目有一種更好的把握，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)就是你對題目更加熟悉，這會(huì )大大加快你的答題速度，特別是綜合性考試答題不足的情況下，刷題讓你迅速拿下基礎題熟練題的分數從而留出更多的時(shí)間進(jìn)行難題的思考和分析。
高考化學(xué)復習方法
重概念，彼此區分不混淆
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，通過(guò)第一輪的復習，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構體；共價(jià)鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵；無(wú)機反應類(lèi)型和有機反應類(lèi)型等。
重方法，提高速度和效率
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉化法等是化學(xué)計算中經(jīng)�？疾榈膬热葜��？梢赃@樣來(lái)理解，高考試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計算能力。所以，在下一階段，同學(xué)們要經(jīng)�？偨Y歸納，多嘗試用簡(jiǎn)單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會(huì )大大提高你的解題速度和效率。
重規范，避免無(wú)謂失分
有一些考生在平時(shí)不注意養成規范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會(huì )更緊張。這種由于不規范引起的失分既普遍存在，同時(shí)也是對考生致命的打擊。生化組參加過(guò)高考閱卷的老師做了統計，因為不規范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎相當不錯的，或是元素符號書(shū)寫(xiě)不規范，或是科學(xué)術(shù)語(yǔ)錯誤等。而解決這一問(wèn)題最好的方法就是在平時(shí)養成良好的習慣。所以，強烈建議同學(xué)務(wù)必從現在起就高度重視這一問(wèn)題。
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