高考化學(xué)解題技巧：拆的妙用(2)

　　類(lèi)型二 物質(zhì)發(fā)生反應的計算

　　例3  向mg鎂和鋁的混合物中加入一定量的硝酸，金屬全部溶解，生成標準狀況下的氣體NO2，NO的體積分別是aL,bL，向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鈉VL,，金屬離子剛好沉淀，則得到的沉淀的質(zhì)量是多少？

　　解題依據：質(zhì)量守恒和電子守恒

　　解析：沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，其質(zhì)量可拆成氫氧根離子和金屬離子的質(zhì)量之和。設鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是x和y，所以氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量=mg+（2x+3y）×17g,而根據電子守恒2x+3y=（a/22.4）+（3b/22.4），則

　　氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量=mg+〔（a/22.4）+（3b/22.4）〕×17g

　　點(diǎn)評：物質(zhì)發(fā)生反應的計算，根據質(zhì)量守恒運用拆的方法，可簡(jiǎn)化數學(xué)運算，避免列二元一次方程組解題帶來(lái)的麻煩，同時(shí)節省時(shí)間，又理解相關(guān)的化學(xué)知識。

　　類(lèi)型三 一系列組成有規律的化合物

　　例4  有按如下特點(diǎn)排列的一系列物質(zhì) ① CH3CH=CHCH3  ② CH3(CH=CH)2CH3③ CH3(CH=CH)3CH3  ④CH3(CH=CH)4CH3……該系列化合物中所含碳的質(zhì)量分數最大值是多少？

　　解析：根據給定的4個(gè)物質(zhì)可知，第n項的分子式是C(2n+2)H(2n+6),則

　　碳的質(zhì)量分數=12(2n+2)/〔12(2n+2)+ (2n+6)〕=(24n+24)/(26n+30),將分子變形為

　　24(26n+26)/26,再把它拆成24(26n+30-4)/26，則碳的質(zhì)量分數=（24/26）-96/〔26(26n+30)〕

　　所以碳的質(zhì)量分數的最大值是24/26，即92.3%

　　點(diǎn)評：本類(lèi)型尋找"相同點(diǎn)"即把分子拆成兩部分，一部分與分母相同，把計算等式適當的變形，達到解決問(wèn)題的目的。

　　類(lèi)型四 晶體中的微粒數的計算

　　例5  納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長(cháng)為氯化鈉晶胞邊長(cháng)的10倍，試估算其表面原子占總原子數的百分比為多少

　　解析：邊長(cháng)為氯化鈉晶胞邊長(cháng)的10倍的氯化鈉顆粒，可把該立方體拆成兩部分，即表面的空立方體（相當于將外面剝掉一層）（即表面原子所在地）和內部實(shí)立方體。納米顆粒的立方體棱上有21個(gè)原子，則每一面上有21×21個(gè)原子，則總原子數為21的立方。而其內部實(shí)立方體棱上有19個(gè)原子，則總原子數為19的立方，所以表面原子占總原子數的百分比為（213-193)/213

　　點(diǎn)評：晶體中的微粒數的計算常用拆的思路。有時(shí)把晶體拆到最小化即最小的重復單元，如求1moL金剛石中的C-C數時(shí)，把晶體拆到最小化，其最小的重復單元是每個(gè)碳總與其它四個(gè)碳相連，用均攤的方法得出正確的結論。有時(shí)根據題目目標即求材料表面原子把晶體拆成兩部分，如例5。其目的是把抽象的問(wèn)題具體化。