高考化學(xué)復習指導——必背考點(diǎn)之40個(gè)常錯點(diǎn)再記

　　常錯點(diǎn)1.錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點(diǎn)2.錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點(diǎn)3.錯誤地認為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。

　　辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀(guān)角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點(diǎn)4.錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉化是物理變化。

　　辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

　　常錯點(diǎn)5.錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol－1。

　　辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L。

　　常錯點(diǎn)6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時(shí)，要注意在標準狀況下才能用22.4L·mol－1。

　　常錯點(diǎn)7.在計算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時(shí)應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點(diǎn)8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。

　　辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L－1，溶液密度的單位是g·cm－3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點(diǎn)9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

　　辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。

　　常錯點(diǎn)10.錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

　　辨析 電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關(guān)；而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

　　常錯點(diǎn)11.錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析 氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數目無(wú)關(guān)。

　　常錯點(diǎn)12.錯誤認為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應。

　　辨析 同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。

　　常錯點(diǎn)13.錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構成的。

　　辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常錯點(diǎn)14.錯誤地認為元素的種類(lèi)數與原子的種類(lèi)數相等。

　　辨析 (1)同一種元素可能由于質(zhì)量數的不同會(huì )有不同的核素(原子)，因此原子的種類(lèi)數要大于元素的種類(lèi)數。

　　(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點(diǎn)15.錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析 最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點(diǎn)16.錯誤地認為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。

　　辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

　　常錯點(diǎn)17.錯誤地認為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

　　辨析 (1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱(chēng)為共價(jià)化合物；

　　(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。

　　常錯點(diǎn)18.錯誤地認為增大壓強一定能增大化學(xué)反應速率。

　　辨析 (1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

　　(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應速率不變。

　　(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應速率。

　　常錯點(diǎn)19.錯誤地認為平衡正向移動(dòng)，平衡常數就會(huì )增大。

　　辨析 平衡常數K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數才會(huì )增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數不變。

　　常錯點(diǎn)20.錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進(jìn)行。

　　辨析 反應能否自發(fā)進(jìn)行的判據是ΔG＝ΔH－TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進(jìn)行的方向是不準確的。

　　常錯點(diǎn)21.錯誤認為任何情況下，c(H＋)和c(OH－)都可以通過(guò)KW＝1×10－14進(jìn)行換算。

　　辨析 KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW＝1×10－14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H＋)和c(OH－)不能再通過(guò)KW＝1×10－14進(jìn)行換算。

　　常錯點(diǎn)22.錯誤認為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH－)和c(H＋)也不相等。

　　辨析 由水的電離方程式H2O??OH－＋H＋可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH－)和c(H＋)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。

　　常錯點(diǎn)23.酸、堿、鹽溶液中，c(OH－)或c(H＋)的來(lái)源混淆。

　　辨析 (1)酸溶液中，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液；

　　堿溶液中，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液；

　　若為強堿弱酸鹽，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液。

　　常錯點(diǎn)24.錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì )越大。

　　辨析 Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大��；若是不同的類(lèi)型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點(diǎn)25.錯誤地認為原電池的兩個(gè)電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

　　辨析 判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

　　常錯點(diǎn)26.在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽(yáng)極區顯堿性。

　　辨析 電解食鹽水時(shí)，陰極H＋放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH－濃度增大，陰極區顯堿性。

　　常錯點(diǎn)27.錯誤地認為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。

　　辨析 鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。

　　常錯點(diǎn)28.錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

　　辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì )被破壞，反應就會(huì )劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì )劇烈反應。

　　常錯點(diǎn)29.錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

　　辨析 在化學(xué)反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。

　　常錯點(diǎn)30.錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　常錯點(diǎn)31.錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無(wú)明顯現象。

　　辨析 雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　常錯點(diǎn)32.錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　常錯點(diǎn)33.錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

　　辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　常錯點(diǎn)34.錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。

　　辨析 苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

　　常錯點(diǎn)35.錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。

　　辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。

　　常錯點(diǎn)36.錯誤地認為油脂是高分子化合物。

　　辨析 高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)；二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

　　常錯點(diǎn)37.使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對液體量的要求，所加液體過(guò)多。

　　辨析 用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)燒瓶容積的2(1)。

　　常錯點(diǎn)38.使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，記錯藥品和砝碼位置，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。

　　辨析 用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應是左物右碼。稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱(chēng)量瓶?jì)取?br />
　　常錯點(diǎn)39.混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時(shí)，將誤差分析錯誤。

　　辨析 量筒無(wú)“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀(guān)察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。

　　常錯點(diǎn)40.混淆試紙的使用要求，測pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

　　辨析 使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。