2011年高考化學(xué)知識點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離 電離平衡

2011年高考化學(xué)知識點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離 電離平衡

1．掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。
2．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度、溫度等對電離平衡的影響。
3．了解電離平衡常數。
4. 了解水的電離及離子積常數；
5. 了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計算
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下（溫度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)是：
(1)動(dòng)態(tài)平衡：電離方程式中用“  ”，如：CH3COOH  CH3COO—+H+。
(2)條件改變：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈紅色）加入固體CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）變小，使紅色變淺。
(3)弱電解質(zhì)在離子反應中電離平衡發(fā)生移動(dòng)。將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L醋酸中，實(shí)驗結果：鹽酸的反應速率比醋酸快。若鋅足量，則產(chǎn)生氫氣的體積相等。因為當濃度和體積相同時(shí)，鹽酸是強酸，c（H+）大，所以反應速率快，但二者可電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量相等，僅僅是后者隨著(zhù)反應的進(jìn)行，醋酸的電離平衡不斷發(fā)生移動(dòng)。
(4)從導電實(shí)驗可知，弱電解質(zhì)少部分電離，大部分以分子形式存在，決定了它在離子方程式書(shū)寫(xiě)中保留分子形式。如醋酸和燒堿溶液中和反應的離子方程式應寫(xiě)成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。
(5)導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系：電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)內部結構決定，電解質(zhì)的強弱在一般情況下影響著(zhù)溶液導電性的強弱。導電性強弱是由溶液離子濃度大小決定的。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時(shí)，該溶液的導電能力也可以較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導電能力也不一定弱。
 

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