與量有關(guān)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法探討

　　【名師課堂】

　　和平區教研室賈浦東

　　和平區教研室化學(xué)教研員

　　和平區化學(xué)專(zhuān)業(yè)委員會(huì )秘書(shū)長(cháng)

　　多年來(lái)主編和參與編寫(xiě)的教輔書(shū)籍三十五冊

　　高中化學(xué)涉及的反應中有一類(lèi)是與量有關(guān)的，解決這類(lèi)問(wèn)題應明確：反應物量不同產(chǎn)物不同，離子方程式自然也不相同。但這部分內容不僅要求學(xué)生能夠綜合地運用所學(xué)知識，還要有一定的靈活性，如果沒(méi)有扎實(shí)的元素及化合物的知識基礎，應對這類(lèi)化學(xué)方程式就會(huì )感到很棘手。究竟有沒(méi)有一種可行有效的方法解決這個(gè)問(wèn)題呢？筆者通過(guò)對眾多與量有關(guān)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的體驗中找到了一種行之有效的方法，并把這個(gè)方法稱(chēng)之為“以少定一，逐漸加少”的方法。

　　與量有關(guān)的化學(xué)方程式歸納

　　類(lèi)型

　　進(jìn)程性反應

　　具體情況與典型代表反應

　　1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應

　　2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應

　　3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　4.CO2與Ca(OH)2溶液的反應

　　5.氫硫酸溶液與NaOH溶液的反應

　　6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反應

　　7.AlCl3溶液與NaOH溶液的反應

　　8.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)溶液與NaOH溶液的反應

　　9.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　10.NaAlO2溶液與鹽酸溶液的反應

　　11.氨水與硝酸銀溶液的反應

　　競爭性反應

　　具體情況與典型代表反應

　　1.NH4HCO3溶液與NaOH溶液的反應

　　2.NH4HSO4溶液與Ba(OH)2的反應

　　3.Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應

　　4.Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液的反應

　　5.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與NaOH溶液的反應

　　6.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　氧化還原反應

　　具體情況與典型代表反應

　　1.氯水與FeBr2溶液的反應

　　2.氯水與FeI2溶液的反應

　　3.Fe與稀硝酸溶液的反應

　　一、進(jìn)程性反應：反應物中的一種物質(zhì)有剩余時(shí)，還能和生成物中的一種物質(zhì)接著(zhù)反應的反應。

　　(一)酸式鹽與堿反應

　　1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應

　　(1)少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應：

　　化學(xué)方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　　離子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

　　(2)過(guò)量NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：

　　化學(xué)方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　離子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　過(guò)程分析：第(2)個(gè)反應可以認為在第(1)個(gè)反應的基礎上再繼續加NaHCO3溶液，當與Ca(OH)2按第(1)個(gè)反應的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應，Ca(OH)2反應完時(shí)，多加的NaHCO3就會(huì )和新生成的NaOH溶液反應，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應完時(shí)，則意味著(zhù)NaHCO3就加多了，就是其過(guò)量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個(gè)反應進(jìn)行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應了。這就體現了以少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應為基礎，再繼續NaHCO3溶液與生成物中的一種物質(zhì)接著(zhù)反應，然后將這兩步反應疊加即可。就是“以少定一，逐漸加少”的方法的應用。

　　2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應

　　(1)少量NaOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：

　　化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

　　離子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

　　(2)過(guò)量NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應：

　　化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　離子方程式：Ca2＋+2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　過(guò)程分析：第(2)個(gè)反應可以認為在第(1)個(gè)反應的基礎上再繼續加NaOH溶液，當與Ca(HCO3)2按第(1)個(gè)反應的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應，Ca(HCO3)2反應完時(shí)，多加的NaOH就會(huì )和新生成NaHCO3的溶液反應，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaHCO3溶液反應完時(shí)，則意味著(zhù)NaOH就加多了，就是其過(guò)量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個(gè)反應進(jìn)行合并，即可得到Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應了。

　　3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應

　　(1)少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應：

　　化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O

　　離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　(2)過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：

　　化學(xué)方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

　　離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　過(guò)程分析：第(2)個(gè)反應可以認為在第(1)個(gè)反應的基礎上再繼續加NaHSO4溶液，當與NaOH按第(1)個(gè)反應的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應，Ba(OH)2反應時(shí)，多加的NaHSO4就會(huì )和新生成NaOH的溶液反應，方程式為NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應完時(shí)，則意味著(zhù)NaHSO4就加多了，就是其過(guò)量的情況了，將NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O與第(1)個(gè)反應進(jìn)行合并，即可得到2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O的反應了。