高中化學(xué)教材�？紝�(shí)驗總結

　　化學(xué)實(shí)驗在高考題的比重是越來(lái)越大，目前高考實(shí)驗命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗往往成為考查學(xué)生實(shí)驗探究能力命題的載體。因此，課本實(shí)驗的重要性就不言而喻了，針對目前實(shí)驗在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進(jìn)行了整理，現發(fā)給你們。

　　一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

　　1、步驟：（1）計算 （2）稱(chēng)量：　4.0g�。ūＡ粢晃恍�數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線(xiàn)1—　2cm　時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)在同一水平線(xiàn)上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標簽 ：標簽上注明藥品的名稱(chēng)、濃度。

　　2、  所用儀器：（由步驟寫(xiě)儀器）

　　托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

　　3、  注意事項：

　　(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線(xiàn)且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）

　　(2) 常見(jiàn)的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規格，托盤(pán)天平不能寫(xiě)成托盤(pán)天秤！

　　(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jì)燃由倭克�，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

　　(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗誤差分析。

　　二、Fe(OH)3膠體的制備：

　　1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

　　操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

　　2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O 　　　　Fe(OH)3（膠體）+3H+

　　強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

　　3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　三、焰色反應：

　　1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

　　2 、該實(shí)驗用鉑絲或鐵絲

　　3 、焰色反應可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

　　4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過(guò)藍色的鈷玻璃）

　　5 、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

　　6、命題角度：實(shí)驗操作步驟及Na ，K 的焰色

　　四、Fe(OH)2的制備：

　　1、實(shí)驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

　　2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2  4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

　　3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

　　4、命題角度：制備過(guò)程中的現象、方程式書(shū)寫(xiě)及有關(guān)采取措施的原因

　　五、硅酸的制備：

　　1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。

　　2、現象：有透明的硅酸凝膠形成

　　3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）

　　4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

　　六、重要離子的檢驗：

　　1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl－存在

　　2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過(guò)濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗。

　　命題角, 度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算

　　七、氨氣的實(shí)驗室制法

　　1、反應原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2　 　　　CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

　　3、驗滿(mǎn)：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn) ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)

　　4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無(wú)水氯化鈣）

　　5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

　　拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

　　6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗制取氣體中唯一的實(shí)驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿(mǎn)等，并以此基礎進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗。

　　八、噴泉實(shí)驗

　　1、實(shí)驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，

　　少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶?jì)葔簭娧杆贉p小，

　　外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

　　故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2  等

　　氣體均能溶于水形成噴泉。

　　2、實(shí)驗現象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

　　3、實(shí)驗關(guān)鍵：①氨氣應充滿(mǎn)  ②燒瓶應干燥   ③裝置不得漏氣

　　4、實(shí)驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

　　九、銅與濃硫酸反應的實(shí)驗

　　1、實(shí)驗原理：Cu+2H2SO4(濃) 　　　　CuSO4+SO2↑+2H2O

　　2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，

　　或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

　　3、原因解釋?zhuān)鹤兒诘奈镔|(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

　　【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。

　　命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

　　十、鋁熱反應：

　　1、實(shí)驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃。

　　2、實(shí)驗現象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體。

　　3、化學(xué)反應方程式：Fe2O3+2Al 　　　　 2Fe+Al2O3

　　4、注意事項：

　�。�1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。

　�。�2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

　�。�3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

　�。�4）實(shí)驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

　　5、命題角度：實(shí)驗操作步驟及化學(xué)方程式。

　　十一、中和熱實(shí)驗（了解）：

　　1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量

　　注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿 對應的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

　�。�2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時(shí)不帶正負號。

　　2、中和熱的測定注意事項：

　�。�1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據

　�。�2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過(guò)量的方法

　�。�3）實(shí)驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過(guò)程中電離吸熱，會(huì )使測得的中和熱數值偏小

　　十二、酸堿中和滴定實(shí)驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

　　1、原理：C酸V酸=C堿V堿

　　2、要求：①準確測算的體積.  ②準確判斷滴定終點(diǎn)

　　3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 ③滴定讀數時(shí)，記錄到小數點(diǎn)后兩位 ④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

　　4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

　�、俨槁�、洗滌、潤洗

　�、谘b液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

　�、鄣味ǎ貉劬ψ⒁曞F形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點(diǎn)

　　5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

　　十三、氯堿工業(yè)：

　　1、實(shí)驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O　 　　　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O　 　　　2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現陰極區附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍。

　　3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

　　十四、電鍍：

　�。�1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

　�。�2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應：M – ne- =Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）

　　十五、銅的精煉：

　�。�1）電解法精煉煉銅的原理：

　　陽(yáng)極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

　　陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu

　�。�2）問(wèn)題的解釋?zhuān)恒~屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì )同時(shí)失去電子，但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

　�。�3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

　　十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：

　　1、實(shí)驗步驟：

　　2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

　　3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無(wú)鹵離子，而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉變?yōu)閄—，再根據AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來(lái)確定鹵烴中鹵原子的種類(lèi)和數目，

　　4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

　　5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

　　十七、乙烯的實(shí)驗室制法：

　　1、反應制取原理：C2H5OH 　　　　CH2=CH2↑+H2O

　　2、液液加熱型，與實(shí)驗室制氯氣制法相同。

　　3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

　　4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

　�、� 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

　�、蹨囟扔嬎�銀球插到液面以下

　�、芊磻獪囟纫�迅速升高到170℃

　�、菰搶�(shí)驗中會(huì )產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

　　5．本反應可能發(fā)生的副反應：

　　C2H5OH 　　　　CH2=CH2↑+H2O  C2H5-OH+ HO-C2H　5　 　　　　C2H5OC2H5+H2O

　　C+2H2SO4(濃) 　　　　CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

　　十八、乙酸乙酯的制備

　　1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

　　2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

　　3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

　　4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：

　�、傥�收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀(guān)察乙酸乙酯

　　5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H　5　 　　　　C2H5-O-C2H5+H2O

　　C+2H2SO4(濃)　 　　　CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

　　6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。

　　十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

　　A：銀鏡反應

　　1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

　　反應方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3  AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

　　2、銀鏡實(shí)驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解

　�。�2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置

　�。�3）加熱過(guò)程不能振蕩試管

　�。�4）試管要潔凈

　　3、做過(guò)銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗

　　B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：

　　1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

　　2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗必須在堿性條件下（NaOH要過(guò)量）

　　二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

　　1、實(shí)驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

　　2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

　　在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。

　　實(shí)驗探究題精選：

　　1．某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一種或幾種，現對該混合物作如下實(shí)驗，所得現象和有關(guān)數據如圖(氣體體積已換算成標況下的體積)：

　　請回答：

　　(1)混合物中是否存在FeCl2    (填“是”或“否”)；    ，

　　(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4     (填“是”或“否”)，你的判斷依據是_______。

　　(3)寫(xiě)出反應⑤的離子反應方程式；                                   。

　　(4)請根據圖中數據分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為                 (寫(xiě)化學(xué)式)，不寫(xiě)計算過(guò)程。

　　(5)把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl3晶體，請你設計一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗從溶液中得到較純的AlCl3結晶：                                 。

　　答案：(1)否  (2)是  氣體通過(guò)濃硫酸減少4．48L (3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O

　　(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)

　　(5)往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。

　　2．氯化銅晶體中常含FeC12雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12·2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。

　　已知：

　�。�1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是             （填序號）

　　A．H2O2    B．KMnO　4   C�。甆aC1O   D．濃硫酸

　　寫(xiě)出加入X后發(fā)生反應離子的方程式              。

　�。�2）加入的物質(zhì)Y可以是                ，目的是

　�。�3）某同學(xué)利用反應Cu+2H+       Cu2++H2↑　　設計實(shí)驗來(lái)制取氯化銅溶液。該同學(xué)設計　　的裝置應該為             。（填“原電　　池”或“電解池”）。請在右側方框中畫(huà)出　　該同學(xué)設計的裝置圖，并指明電極材料和　　電解質(zhì)溶液。

　�。�4）從CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶體，在蒸發(fā)結晶的過(guò)程中，為了防止Cu2+的水解，應采取的措施是             。

　　答案:（1）A        2Fe2++H2O2+2H+               2Fe3++2H2O

　�。�2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）；調節溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；

　�。�3）電解                      （4）加入適量稀鹽酸

　　3．某化學(xué)小組利用實(shí)驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+   、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對實(shí)驗結果加于應用。

　　(1)根據氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+ 的還原性、氧化性提出了如下2種假設：假設一：Fe2+ 既有還原性又有氧化性；  假設二：Fe3+ 具有氧化性；

　　(2)設計實(shí)驗方案，進(jìn)行實(shí)驗并描述實(shí)驗現象，完成下列表格。

　　(3)該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應事實(shí)：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe　　

　　該反應的離子方程式為：                                                            　　

　　(4)根據Fe3+的性質(zhì),該小組用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線(xiàn)路板，離子方程式是：     ___      　　

　　答案(2)

　　(3)Fe2++Zn =Zn2+ + Fe  (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+

　　4. 銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學(xué)習小組甲為檢測實(shí)驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認真的探究。

　�、瘢�查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。

　�、颍�設計實(shí)驗方案：

　　方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀(guān)察溶液顏色變化

　　方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀(guān)察是否有殘渣

　　方案3：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g ，取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量。如此反復多次直到質(zhì)量不變，稱(chēng)得最后質(zhì)量為c g。分析數據，作出合理判斷。

　�。�1）請你評價(jià)方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡(jiǎn)述原因。

　�。�2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=              可確認紅色粉末是Cu2O

　�、螅�研究性學(xué)習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示

　�。�3）簡(jiǎn)述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現象、結論）：

　�。�4）你認為依據新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）

　�、偻ㄈ霘錃怏w積；②反應前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量

　�。�5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應加一個(gè)干燥裝置，你認為        （選填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由

　　答案（1）方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應，也生成了銅單質(zhì)。（2）c= （10b—a）（3）關(guān)閉活塞，從長(cháng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內液面高于試管內液面，靜置后若漏斗內液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣

　�。�4）②③⑤（5）需要    反應后，應讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒(méi)有干燥管，銅粉將吸濕。

　　5．某化學(xué)課外興趣小組在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應實(shí)驗時(shí)發(fā)現：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍色的。”

　　(1)一種觀(guān)點(diǎn)認為：這可能是Cu2＋濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________________。

　　(2)另一種觀(guān)點(diǎn)認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設計了三種方案進(jìn)行驗證：

　�、偌淄瑢W(xué)方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　你認為甲同學(xué)的方案是否妥當？為什么？________________________________________

　�、谝彝瑢W(xué)方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀(guān)察其溶液是否變藍色。請用方程式表示其中的反應原理_______________________________________________

　�、郾�同學(xué)方案：在通風(fēng)櫥內，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動(dòng)的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀(guān)察到試管中充滿(mǎn)紅棕色的NO2氣體。將氣體經(jīng)導管通入到傾斜的另一支盛有淡藍色Cu(NO3)2試管乙中，隨著(zhù)實(shí)驗進(jìn)行，試管乙中的溶液藍色加深，很快又變成綠色，繼續通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應停止。寫(xiě)出銅與濃硝酸反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

　�、軓沫h(huán)保的角度看，你認為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)？__________。其原因是__________

　　答案：(1)不同意　銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同

　　(2)①不妥當，硝酸是過(guò)量的，加熱過(guò)程中因為硝酸的分解也會(huì )產(chǎn)生二氧化氮，應當通過(guò)觀(guān)察其溶液是否變藍色來(lái)加以驗證②4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3

　�、跜u＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  ④乙    乙方案中沒(méi)有有毒氣體產(chǎn)生