走出分子和原子知識的誤區

　　誤區1:物質(zhì)都是由分子構成的

　�。鄯治觯菸镔|(zhì)并不都是由分子構成的。分子只是構成物質(zhì)的一種粒子，除分子外，構成物質(zhì)的粒子還有原子、離子等。

　　誤區2:分子既能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，又能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　�。鄯治觯菸镔|(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等都是該物質(zhì)大量分子的聚集體所表現出來(lái)的屬性，并不是單個(gè)分子所能表現出來(lái)的。例如，單個(gè)的分子就不能用固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)來(lái)描述，但同種物質(zhì)的每一個(gè)分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　誤區3:原子一定是由質(zhì)子、中子和電子構成的

　�。鄯治觯菰�子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的，但相對原子質(zhì)量為1的氫原子的原子核內只有1個(gè)質(zhì)子而無(wú)中子。

　　誤區4:在原子中，質(zhì)子數一定等于中子數

　�。鄯治觯菰谠�子中，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，整個(gè)原子不顯電性，故有質(zhì)子數＝核電荷數＝核外電子數，但質(zhì)子數不一定等于中子數。如碳原子的質(zhì)子數、中子數、核外電子數都是6，而鈉原子的質(zhì)子數、核外電子數都是11，但中子數卻是12。

　　誤區5:原子比分子小

　�。鄯治觯菰�子不一定比分子小。分子與構成這種分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但如果分子與其他原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

　　誤區6:分子能再分，原子不能再分

　�。鄯治觯莘肿雍驮�子的分與不分，是以化學(xué)變化為前提條件的。如果離開(kāi)這一前提條件，則分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質(zhì)子、中子和電子等。

　　誤區7:分子和原子的根本區別是：分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能

　�。鄯治觯莘肿幽鼙３治镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但如果某物質(zhì)是由原子直接構成的，則該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應由原子保持。因此，能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不能用來(lái)區別分子和原子。分子和原子的根本區別是：在化學(xué)反應中，分子能再分，而原子不能再分。