高考化學(xué)沖刺，化學(xué)平衡狀態(tài)知識總結
2018-12-28 21:36:27三好網(wǎng)
1．可逆反應
(1)定義
在同一條件下既可以向正反應方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應方向進(jìn)行的化學(xué)反應。
(2)特點(diǎn)
�、俣篴.相同條件下；b.正、逆反應同時(shí)進(jìn)行。
�、谝恍。悍磻锱c生成物同時(shí)存在；任一組分的轉化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
2．化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)概念
一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。
(2)化學(xué)平衡的建立
(3)平衡特點(diǎn)
3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
4．化學(xué)平衡常數
(1)定義
在一定溫度下，當一個(gè)可逆反應達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數，這個(gè)常數就是該反應的化學(xué)平衡常數，通常用符號K表示。
(2)表達式
(3)意義
�、貹值越大，說(shuō)明正反應進(jìn)行的程度越大，反應物的轉化率越大。
�、贙只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。
5．化學(xué)平衡常數的應用
(1)判斷可逆反應是否達到平衡及不平衡時(shí)反應進(jìn)行的方向
