高考化學(xué)沖刺，化學(xué)反應熱計算知識總結

　　一、熱化學(xué)方程式

　　1．概念

　　表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

　　2．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的“五步”

　　3．判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”

　　二、蓋斯定律

　　1．內容

　　不管化學(xué)反應是一步或分幾步完成，其反應熱是相同的�；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)。

　　如物質(zhì)A變成C，有下列兩種途徑：

　　則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

　　2．解釋

　　能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

　　3．應用

　　對于進(jìn)行得很慢的反應，不容易直接發(fā)生的反應，產(chǎn)品不純(即有副反應發(fā)生)的反應，測定這些反應的反應熱有困難，如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來(lái)。

　　4．注意事項

　　(1)當熱化學(xué)方程式乘以或除以某數時(shí)，ΔH也相應乘以或除以某數。

　　(2)當熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看做一個(gè)整體進(jìn)行運算。

　　(3)通過(guò)蓋斯定律計算比較反應熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看做一個(gè)整體。

　　(4)在設計的反應過(guò)程中常會(huì )遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉化，物質(zhì)的狀態(tài)由“固→液→氣”變化時(shí)，會(huì )吸熱；反之會(huì )放熱。

　　(5)當設計的反應逆向進(jìn)行時(shí)，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

　　三、化學(xué)反應熱的計算

　　1．反應熱計算的依據

　　(1)根據熱化學(xué)方程式計算。

　　反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，即ΔH1＝nΔH。

　　(2)根據反應物和生成物的能量計算。

　　ΔH＝生成物的能量和－反應物的能量和

　　(3)根據反應物和生成物的鍵能計算

　　ΔH＝反應物的鍵能和－生成物的鍵能和

　　(4)根據蓋斯定律計算。

　　將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當的“加”、“減”等變形后，由過(guò)程的熱效應進(jìn)行計算、比較。

　　(5)根據物質(zhì)的燃燒熱數值計算

　　Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

　　(6)根據比熱公式進(jìn)行計算：Q＝cmΔt。

　　2．反應熱計算的常用解題方法

　　(1)列方程法：先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據熱化學(xué)方程式所體現的物質(zhì)與反應熱間的關(guān)系直接求算反應熱。

　　(2)估算法：根據熱化學(xué)方程式所表示反應的熱效應與混合物燃燒放出的熱量，大致估算各成分的比例。

　　此法主要應用于解答選擇題，根據題給信息找出大致范圍，便可以此作依據找出答案，此法解題快速、簡(jiǎn)便。