高考化學(xué)沖刺，化學(xué)反應進(jìn)行方向知識總結
2018-12-28 20:54:24三好網(wǎng)
1．自發(fā)過(guò)程
(1)含義
在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。
(2)特點(diǎn)
�、袤w系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或放出熱量)。
�、谠诿荛]條件下，體系有從有序轉變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩定)。
2．化學(xué)反應方向的判據
(1)焓判據
放熱過(guò)程中體系能量降低，ΔH<0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應方向不全面。
(2)熵判據
�、凫兀好枋鲶w系混亂程度的物理量，符號為S，熵值越大，體系混亂度越大。
�、谕N物質(zhì)的熵值比較：S(g)>S(l)>S(s)。
�、垤嘏袚后w系的混亂度增大，ΔS>0，反應有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來(lái)判斷反應方向也不全面。
(3)復合判據
在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應方向是反應的焓變和熵變共同影響的結果，反應方向的復合判據為ΔG＝ΔH－TΔS。
