高考化學(xué)沖刺，化學(xué)平衡圖像知識總結
2018-12-28 20:58:42三好網(wǎng)
曲線(xiàn)的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，溫度增大后逆反應速率增大得快，平衡向逆向移動(dòng)；壓強增大后正反應速率增大得快，平衡向正向移動(dòng)。
題型二 百分含量(或轉化率)－時(shí)間－溫度(壓強)圖像
已知不同溫度或壓強下，反應物的轉化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數的關(guān)系。
[以A(g)＋B(g)―→C(g)中反應物的轉化率αA為例說(shuō)明]
(1)“先拐先平，數值大”原則
分析反應由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達到平衡所用時(shí)間的長(cháng)短可推知反應條件的變化。
�、偃魹闇囟茸兓�，溫度較高時(shí)，反應達平衡所需時(shí)間短。如甲中T2>T1。
�、谌魹閴簭娮兓�，壓強較大時(shí)，反應達平衡所需時(shí)間短。如乙中p1>p2。
�、廴魹槭欠袷褂么呋瘎�，使用適宜催化劑時(shí)，反應達平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。
(2)反應規律的判斷方法
�、賵D甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆移，正反應為放熱反應。
�、趫D乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正移，則正反應為氣體體積縮小的反應。
�、廴艨v坐標表示A的百分含量，則甲中正反應為吸熱反應，乙中正反應為氣體體積增大的反應。
題型三 恒溫線(xiàn)(或恒壓線(xiàn))圖像
已知不同溫度下的轉化率－壓強圖像或不同壓強下的轉化率－溫度圖像，推斷反應的熱效應或反應前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計量數的關(guān)系。
[以A(g)＋B(g)―→C(g)中反應物的轉化率αA為例說(shuō)明]
(1)通過(guò)分析相同溫度下不同壓強時(shí)反應物A的轉化率大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應方程式中反應物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線(xiàn)研究，壓強增大，αA增大，平衡正移，正反應為氣體體積減小的反應，乙中任取橫坐標一點(diǎn)作橫坐標垂直線(xiàn)，也能得出結論。
(2)通過(guò)分析相同壓強下不同溫度時(shí)反應物A的轉化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應的熱效應。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線(xiàn)，乙中任取一曲線(xiàn)，即能分析出正反應為放熱反應。
題型四 幾種特殊圖像
(1)對于化學(xué)反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應從反應物開(kāi)始，則v正 >v逆；M點(diǎn)為剛達到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，ΔH<0。
(2)對于化學(xué)反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線(xiàn)上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。
左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須朝正反應方向移動(dòng)才能達到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆。
