高考化學(xué)沖刺，化學(xué)反應速率知識總結
2018-12-28 21:31:34三好網(wǎng)
一、化學(xué)反應速率
1．表示方法
通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2．數學(xué)表達式及單位
3．規律
同一反應在同一時(shí)間內，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應速率可能不同，但反應速率的數值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數之比。
4．注意事項
(1)描述反應速率時(shí)應指明具體物質(zhì)。
(2)一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應速率隨反應的進(jìn)行而逐漸減慢。某一段時(shí)間內的反應速率，實(shí)際上是一段時(shí)間內的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。
(3)無(wú)論是反應物還是生成物，其化學(xué)反應速率值都取正值。
(4)由于一個(gè)化學(xué)反應里各物質(zhì)之間化學(xué)計量數不一定相同，所以，在同一個(gè)化學(xué)反應里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率不一定相同。但是，各物質(zhì)的化學(xué)反應速率之比等于它們的化學(xué)計量數之比。
(5)固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數，一般不用于表示化學(xué)反應速率。
二、影響化學(xué)反應速率的因素
1．內因(主要因素)
反應物本身的性質(zhì)。
2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
三、有效碰撞理論
1．活化分子、活化能、有效碰撞
(1)活化分子
能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
(2)活化能
活化分子比普通分子所高出的能量�；罨茉叫�，普通分子就越容易變成活化分子。（如圖）
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應熱為E1－E2。(注：E2為逆反應的活化能)
(3)有效碰撞
活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應的碰撞。
(4)活化能與化學(xué)反應速率的關(guān)系
在一定條件下，活化分子所占的百分數是固定不變的�；罨肿拥陌俜謹翟酱�，單位體積內活化分子數越多，單位時(shí)間內有效碰撞的次數越多，化學(xué)反應速率越快。
2．活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系
氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時(shí)對反應速率的影響
(1)恒容
充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應速率不變。
(2)恒壓
充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減小。
三、解題貼士
1．計算速率時(shí)易忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。
2．化學(xué)反應速率大小的比較方法
由于同一化學(xué)反應的反應速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數值的大小，而要進(jìn)行一定的轉化。
(1)看單位是否統一，若不統一，換算成相同的單位。
(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數值的大小。
(3)比較化學(xué)反應速率與化學(xué)計量數的比值。
3．對于較為復雜的關(guān)于反應速率的題目（“三段式”法）
(1)寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉化量、某時(shí)刻量。
(3)根據已知條件列方程式計算。
