高考幫直播學(xué)科答疑：高考二輪復習之化學(xué)反應原理

　　針對化學(xué)反應原理的難點(diǎn)疑點(diǎn)，愛(ài)智康郝玉豆老師針對性的回答了同學(xué)們提出的問(wèn)題。下面是本次答疑匯總，希望對同學(xué)們學(xué)習化學(xué)有幫助。

　　一、化學(xué)反應

　　問(wèn)題1：現在重新學(xué)化學(xué)反應應該怎么學(xué)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：無(wú)機反應么？ 對于元素部分在復習的時(shí)候，還應根據物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。 按照物質(zhì)分類(lèi)法復習元素，非常系統，不會(huì )有遺漏。 鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行復習。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習要形成體系。

　　問(wèn)題2：氫氧根小于10的負13次冪時(shí)，是顯酸性還是堿性

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：如果是溶液中的氫氧根，那就是酸性，如果是水電離出的，可能是強酸或者強堿

　　問(wèn)題3：離子平衡有沒(méi)有技巧啊，有些大題有Ksp，這個(gè)得怎么靈活應用？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師4：電荷守恒規律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。 質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可 質(zhì)子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì )水解的鹽會(huì )導致氫離子、氫氧根可能會(huì )有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì )結合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個(gè)，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。 最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。 強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子 對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應該判斷反應及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。 其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題4：化學(xué)反應平衡有什么要注意的，如何判斷化學(xué)平衡（先達到平衡后改變條件，）等體積反應和非等體積反應有什么不同

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：以合成氨為例，該反應是放熱反應，氣體分子數減小的反應，等溫等壓下體積不斷減小，達到平衡時(shí)體積為原體積的一半；絕熱等壓下，該反應放熱，相當于在等溫等壓的基礎上升高了溫度，所以速率增加，但是平衡逆向移動(dòng)，氮氣的轉化率降低；等溫等體積時(shí)候，相當于在等溫等壓的前提下，增加了體積，即減小了壓強，則化學(xué)反應速率下降，平衡逆向移動(dòng)；絕熱等體積時(shí)候，相當于在絕熱等壓的條件下增加了體積，速率小于絕熱等壓時(shí)候的速率，平衡逆向移動(dòng)。