高考幫直播學(xué)科答疑：有機化學(xué)推斷

　　二輪復習已經(jīng)進(jìn)行到非常緊張的階段了，關(guān)于化學(xué)有機推斷你有哪些疑惑呢？下面我們邀請愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行答疑。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：老師，對于離子推斷有訣竅嗎，怎樣迅速找到突破口。，電池和電解池有那種容易記的嗎，每次記住了一到考試有混了。還有關(guān)于元素周期的。謝謝老師！

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？"師父"--"失負，失去電子為負極"，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量

　　電解池反過(guò)來(lái)，與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子，與電源負極相連的是陰極，陰極得電子，可以記成"陰德"

　　同周期元素原子從左往右，半徑依次減小，非金屬性增大，得電子能力增大，非金屬單質(zhì)氧化性增強，最高價(jià)含氧酸酸性依次增強，金屬性減弱，失電子能力減弱，金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應水化物的堿性依次減弱。

　　同主族元素原子從上往下，半徑依次增大，金屬性增大，失電子能力增強，金屬單質(zhì)的還原性增強，最高價(jià)氧化物對應水化物的堿性依次增強；非金屬性減弱，得電子能力減小，非金屬單質(zhì)氧化性減小，最高價(jià)含氧酸酸性依次減弱，非金屬氫化物穩定性減弱

　　問(wèn)題2：直接推不出還有同分異構體？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：我在這兒說(shuō)一下數同分異構體的方法：

　　首先拿到分子式的時(shí)候要數不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(cháng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對稱(chēng)結構和同一個(gè)碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構體數目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長(cháng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情