高考幫直播學(xué)科答疑：開(kāi)學(xué)后化學(xué)逆襲攻略

　　相信每一位同學(xué)都希望開(kāi)學(xué)之后能夠逆襲迅速提分，下面我們邀請愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家講解化學(xué)逆襲的攻略！一起來(lái)看吧！

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：老師鹽類(lèi)的水解怎么樣復習

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì )水解的鹽會(huì )導致氫離子、氫氧根可能會(huì )有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì )結合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個(gè)，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題2：做溶液中離子排序是如何做的，怎樣看溶液中電離大于水解還是水解大于電離，如果算化學(xué)反應速率時(shí)，分壓與總壓之間關(guān)系如何看待，如果給化合物命名，含有醇羥基2個(gè)，如何命名。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應該判斷反應及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　看溶液中電離大于水解還是水解大于電離的問(wèn)題是根據溶液的pH值的

　　分壓與總壓相當于各物質(zhì)濃度與物質(zhì)的總濃度的關(guān)系

　　含有醇羥基2個(gè)，那么最后的定位肯定是某某二醇，要注意羥基的位置

　　問(wèn)題3：做原電池電解池就沒(méi)有一點(diǎn)思路，怎么辦

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量

　　電解池中有電源，與正極連接的是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子

　　問(wèn)題4：原電池與電解池怎么分電極？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池沒(méi)有電源，有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應，還原劑失電子做負極，氧化劑做正極；

　　電解池與電源正極相連的是陽(yáng)極，失電子；與電源負極相連的是陰極，得電子

　　問(wèn)題5：選修五的同分異構體如何能做到不漏查

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時(shí)候要數不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(cháng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對稱(chēng)結構和同一個(gè)碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構體數目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長(cháng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因為你寫(xiě)的不是醇而是酯！

　　問(wèn)題6：電離和水解誰(shuí)強誰(shuí)弱是應該用溶液的酸堿性判斷，對吧？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：你是針對弱酸的酸根離子嗎？如果是弱酸的酸根離子是這樣的

　　問(wèn)題7：那老師平衡的知識點(diǎn)應該怎么學(xué)習?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應速率，化學(xué)反應速率研究對象是所有的化學(xué)反應。而對于可逆反應才會(huì )出現正逆反應速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留！

　　定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會(huì )改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類(lèi)似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　接下來(lái)是平衡移動(dòng)，從溫度、壓強、濃度等方向探討。然后是平衡常數的引入和平衡計算問(wèn)題。

　　問(wèn)題8：老師，可不可以講一下關(guān)于選修四應該怎樣去學(xué)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原理以熱化學(xué)最簡(jiǎn)單，電化學(xué)與氧化還原反應部分關(guān)聯(lián)很大，這兩個(gè)內容可以?xún)?yōu)先進(jìn)行強化。

　　速率平衡及溶液中的離子平衡難度較大，重點(diǎn)搞清楚平衡常數、平衡移動(dòng)方向及平衡的標志等基礎內容，然后訓練等效平衡、溶液中離子濃度、沉淀溶解等技巧

　　問(wèn)題9：老師用物質(zhì)的量的知識點(diǎn)應該怎么學(xué)?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：高三對物質(zhì)的量考察很少，如果其他模塊沒(méi)有問(wèn)題了，再折回頭來(lái)練習物質(zhì)的量，物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)就是四個(gè)等式，套公式計算即可

　　問(wèn)題10：那有機物的突破點(diǎn)在哪里

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：對官能團的認知，換句話(huà)說(shuō)，對物質(zhì)性質(zhì)一定要很熟悉，最起碼各個(gè)官能團的方程式應該都記下來(lái)

　　問(wèn)題11：元素部分主要的，是什么?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：對于元素部分在復習的時(shí)候，還應根據物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

　　按照物質(zhì)分類(lèi)法復習元素，非常系統，不會(huì )有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行復習。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習要形成體系。

　　有機中烷烴取代；烯烴加成和加聚；炔烴加成；苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化；鹵代烴消去和取代；醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換；酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合；酸的酯化與縮聚；酯的水解