高考幫直播學(xué)科答疑：二輪化學(xué)復習策略

　　新學(xué)期之后，二輪復習都已經(jīng)開(kāi)始了，關(guān)于化學(xué)學(xué)科的復習你都有哪些疑問(wèn)呢？下面我們邀請愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行解答。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：老師，標量管讀數時(shí)為什么要兩管液面相平，如何讀數？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：調節兩管壓強一致，讀凹液面

　　強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應該判斷反應及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　K是化學(xué)平衡常數，Ksp是沉淀溶解平衡常數�；瘜W(xué)平衡常數是生成物濃度的系數次冪的乘積比反應物濃度的系數次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。

　　問(wèn)題2：氧化還原反應方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)需注意那些問(wèn)題

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑！

　　問(wèn)題3：套公式有時(shí)候也不頂用

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：計算專(zhuān)題本身難度就比較大，變體也比較多，溶液濃度有一個(gè)變體公式：c=1000ρw/M，ρ是溶液密度，w是質(zhì)量分數，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c是濃度

　　問(wèn)題4：化學(xué)阿伏加德羅常數那個(gè)模版的題怎樣做的快準

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：套四大公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V

　　問(wèn)題5：老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：恒容條件下，二倍投料會(huì )正向移動(dòng)意味著(zhù)反應物氣體多于生成物

　　問(wèn)題6：化學(xué)反應等效平衡有難度

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應的化學(xué)計量數比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡。

　　在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡(jiǎn)言之，定溫，定壓下，歸零后，等比例即為等效平衡。

　　問(wèn)題7：硝基變?yōu)榘被�是取代，還是還原？老師

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：還原

　　問(wèn)題8：過(guò)氧化鈉與二價(jià)鐵的反應方式

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：這個(gè)反應與量有關(guān)，

　　過(guò)氧化鈉較少時(shí)

　　3Na2O2   6H2O   6FeCl2 = 6NaCl   4Fe(OH)3↓   2FeCl3

　　過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)

　　4Na2O2   6H2O   4FeCl2 = 8NaCl   4Fe(OH)3↓   O2↑

　　問(wèn)題9：離子反應方程式量的多少問(wèn)題

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：不足量的物質(zhì)設為1，比例系數符合化學(xué)式中的離子關(guān)系，過(guò)量的物質(zhì)根據不足量的物質(zhì)來(lái)寫(xiě)