高考幫直播答疑總結：正確備戰化學(xué)期末考試

　　相信同學(xué)們現在都在緊張的準備期末考試，下面我們請愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的專(zhuān)場(chǎng)答疑。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：老師，我是一名高三的學(xué)生，現在正在復習化學(xué)反應原理這本書(shū)，總感覺(jué)離子電離水解這里弄不明白，怎么辦？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì )水解的鹽會(huì )導致氫離子、氫氧根可能會(huì )有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì )結合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個(gè)，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問(wèn)題2：電解池怎么理解

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：陽(yáng)極上失電子的規律（陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷）

　　應首先看電極材料是惰性電極，還是活性電極，如是惰性電極，則由溶液中的陰離子失電子，陰離子還原

　　性越強越易失電子，陰離子放電順序為：S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；如是活性電極（金屬活動(dòng)性順序表Ag之前），則這些金屬首先失去電子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中其他離子不再失電子�？煽偨Y為：

　　活潑陽(yáng)極（陽(yáng)極）>無(wú)氧酸根離子>OH->最高價(jià)含氧酸根離子>F-

　　注意：非最高價(jià)含氧酸根離子的放電能力一般比OH-要強，如SO32-等。

　�。�2）陰極上得電子的規律（陰極產(chǎn)物的判斷）

　　陰極上只能由溶液中陽(yáng)離子獲得電子，陽(yáng)離子氧化性越強越易得電子，陽(yáng)離子放電順序一般為：Ag >Hg2 >Fe3 >Cu2 >H (酸)>Fe2 >Zn2 >H (鹽溶液)

　�。�3）變價(jià)的金屬：Fe在作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應時(shí)電極反應為：Fe－2e－=Fe2

　　問(wèn)題3：化學(xué)物質(zhì)的量總是錯

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：高三在該部分不是特別的重點(diǎn)，針對性地練習計算題，記住物質(zhì)的量是物理量，單位是摩爾，它是一個(gè)集合，是用來(lái)表示一大堆微觀(guān)粒子的，這一大堆微觀(guān)粒子是多少？是阿伏伽德羅常數個(gè)，可以類(lèi)比一下市場(chǎng)上買(mǎi)東西的時(shí)候，一打是12個(gè)，那么一摩爾就是6.02*10^23個(gè)

　　問(wèn)題4：電化學(xué)好難啊  有什么竅門(mén)嗎

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量

　　問(wèn)題5：化學(xué)平衡常數計算不太會(huì )

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：對于一般的可逆反應：mA nB=（可逆號）pC qD。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應物和生成物的化學(xué)計量數。當在一定溫度下達到化學(xué)一定要強調是平衡時(shí)，這個(gè)反應的平衡常數可以表示為：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]

　　在一定溫度下，可逆反應達到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應物的濃度的關(guān)系依上述規律，其常數（用K表示）叫該反應的化學(xué)平衡常數

　　問(wèn)題6：老師，我是一名高三的學(xué)生，我對化學(xué)總是提不起興趣，而且我的化學(xué)推斷題是死穴，怎么也不會(huì )寫(xiě)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：有機推斷還是無(wú)機推斷？

　　有機推斷：平時(shí)應加強對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過(guò)的題目，尤其是考查頻率較高的知識點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見(jiàn)到后要會(huì )思考，并且要考慮反應物的比例關(guān)系

　　做推斷題的時(shí)候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分數，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

　　問(wèn)題7：有機化學(xué)的幾個(gè)反應特別是消去酯化氧化還原有些搞不清。怎么判斷？謝謝！

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：消去是消掉小分子，酯化是取代，也就是交換反應，氧化是加氧或者脫氫，還原是加氫或者脫氧

　　問(wèn)題8：化學(xué)濃溶液和稀溶液與同一種物質(zhì)反應有什么區別？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：有些有區別，有些只是改變速率。重點(diǎn)強調濃硫酸有強氧化性，還原產(chǎn)物二氧化硫，稀硫酸是氫氣，濃硝酸還原產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸是一氧化氮，濃鹽酸才能制氯氣，稀鹽酸不能

　　問(wèn)題9：老師化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡怎么學(xué)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應速率，化學(xué)反應速率研究對象是所有的化學(xué)反應。而對于可逆反應才會(huì )出現正逆反應速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留！

　　定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會(huì )改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類(lèi)似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　問(wèn)題10：化學(xué)原電池為什么電子一定要從活潑的那極經(jīng)導線(xiàn)流到另一級？不能直接在那極和電解質(zhì)溶液反應嗎？求老師解答

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：以鋅與硫酸反應為例,溶液中H 欲氧化鋅,使之形成鋅離子,隨著(zhù)溶液中鋅離子濃度增大,氫離子不易靠近鋅表面,氧化還原反應速率明顯下降,但構成銅鋅原電池后,氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子,這樣上述阻礙作用減輕,反應容易多了