高一化學(xué)教案：《鋁的重要化合物》教學(xué)設計(2)
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )整理 2018-11-24 21:58:49
七、教學(xué)過(guò)程：
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教 師 活 動(dòng) |
學(xué)生活動(dòng) |
設計意圖 |
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【復習導入】通過(guò)前面的學(xué)習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應用極其廣泛。今天我們學(xué)習鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。 【過(guò)渡】實(shí)驗室沒(méi)有現存的Al(OH)3，我們如何制備？現提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請討論制備的原理和相關(guān)反應的化學(xué)方程式。 【引導】1、Al(OH)3難溶于水； 2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽 【板書(shū)】一、氫氧化鋁 1、Al(OH)3的制備 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導】1、實(shí)驗操作的規范； 2、實(shí)驗現象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，溶液中先出現白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。 3、產(chǎn)生現象的結論及原理分析。 4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法——加入弱堿。 【板書(shū)】Al(OH)3可以溶于類(lèi)似于NaOH的強 堿，而不溶于類(lèi)似于氨水的弱堿。 【板書(shū)】2、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) 【引導】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液的實(shí)驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。 【板書(shū)】⑴與強堿的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導】通過(guò)初中的學(xué)習，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應，生成對應的鹽和水。 【板書(shū)】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【講解】Al(OH)3作為初中認識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類(lèi)似于NaOH的強堿，生成了可溶的NaAlO2，可認為我們加入的NaOH過(guò)量，因此加入鹽酸會(huì )出現先沉淀，后沉淀溶解的現象。 【板書(shū)】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應。 【引導】通過(guò)初中的學(xué)習，我們知道，對于難溶的堿，其受熱易分解。 【板書(shū)】⑶受熱分解： 2 Al(OH)3 【過(guò)渡】由上述反應可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，那么其化學(xué)性質(zhì)也應該與Al(OH)3類(lèi)似。 【板書(shū)】二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、跟酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【講解】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類(lèi)似，Al2O3一般也是只與強酸強堿反應。 【板書(shū)】三、Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途 1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點(diǎn)高（耐火材料），冶煉鋁的材料。 【教師介紹】名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。 2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫用胃酸中和劑。 【教師介紹】1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。 2、科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時(shí)對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會(huì )使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。
【課堂小結】鋁及其化合物之間的相互轉化關(guān)系： 【鞏固練習】1、寫(xiě)出上述轉化圖中的反應化學(xué)方程式，是離子反應的寫(xiě)出反應的離子方程式。 2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。 |
討論制備原理，寫(xiě)出相關(guān)反應的化學(xué)方程式。學(xué)生演排。
【實(shí)驗一】在兩支試管中分別加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分別滴加過(guò)量的氨水和NaOH溶液，觀(guān)察并實(shí)驗現象。 【討論】產(chǎn)生上述實(shí)驗中現象的原因，可能涉及的反應。
【實(shí)驗二】在實(shí)驗一的兩支試管中分別加入鹽酸至過(guò)量，觀(guān)察實(shí)驗現象。
【討論】產(chǎn)生上述實(shí)驗中現象的原因。
【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學(xué)方程式。
【閱讀課本】課本58頁(yè)，歸納出Al2O3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。
【拓展閱讀】課本59頁(yè)，資料卡片，硫酸鋁鉀。
自主討論，自我歸納。 |
讓學(xué)生直接明確學(xué)習的重點(diǎn)，提高學(xué)習的針對性。
學(xué)生自主探究，明確化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗學(xué)科。體驗實(shí)驗與理論間的融合。
培養學(xué)生勇于創(chuàng )新，敢于發(fā)現問(wèn)題，分析歸納能力。
與初中知識結合，提高學(xué)生的學(xué)習信心。
通過(guò)知識的類(lèi)推遷移，讓學(xué)生體驗化學(xué)規律，提升化學(xué)學(xué)習能力。
培養學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力。 |
Al2O3+ 3H2O 
八、課后練習
1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�。
A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（ ）。
（A）氨水 （B）氫氧化鈉溶液 （C）氫氧化鋇溶液 （D）碳酸氫鈉溶液
3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）。
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應，過(guò)濾后向濾液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（ �。�。
A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是( ).
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
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