高考幫直播答疑總結：有機推斷同分異構體

　　化學(xué)直播答疑繼續！關(guān)于有機推斷部分和同分異構體部分你都有哪些困惑呢？下面愛(ài)智康的郝玉豆老師為大家進(jìn)行了詳細的解答，滿(mǎn)滿(mǎn)的都是干貨哦！理科生們速來(lái)！

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：水解為什么不是化學(xué)反應啊

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：從平衡角度來(lái)說(shuō)，水解發(fā)生了微弱的化學(xué)反應，但是從宏觀(guān)上看，不認為其有新物質(zhì)生成

　　問(wèn)題2：化學(xué)的化合價(jià)和溶解度都不會(huì )

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：單質(zhì)化學(xué)價(jià)為0，化合物中各元素化合價(jià)之和為0；化合價(jià)有個(gè)口訣：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷， 二三鐵、二四碳，二四六硫最齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

　　溶解度是指某溫度下，100g水中某溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的最大質(zhì)量，單位是g

　　問(wèn)題3：化學(xué)平衡不懂

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應速率，化學(xué)反應速率研究對象是所有的化學(xué)反應。而對于可逆反應才會(huì )出現正逆反應速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留！

　　定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會(huì )改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類(lèi)似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　本質(zhì)是看速率，依據是勒夏特列原理。溫度升高，正逆反應速率都增加，吸熱方向速率增加的程度大，所以反應向吸熱反應方向移動(dòng)。

　　壓強增大，正逆反應速率都增加，氣體多的那部分增加的多，平衡向氣體少的方向移動(dòng)。

　　反應物濃度增加，正反應速率突增，平衡正移；生成物濃度增加，平衡逆移。

　　溫度不變，則化學(xué)平衡常數一定不會(huì )改變，那么對于氣體反應當壓強增大時(shí)，明確所有氣體的濃度一定都會(huì )增加，當濃度增加的倍數與壓強增大的倍數相同時(shí)，平衡不移動(dòng)；當反應物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡逆向移動(dòng)；當生成物濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，則平衡正向移動(dòng)。若是反應物濃度增加，則正反應速率瞬間增加，而逆反應速率由于正反應速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的速率必然大于之前的平衡速率。

　　轉化率是反應掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應掉的物質(zhì)的量與方程式的計量系數是成比例的。

　　問(wèn)題4：化學(xué)選修四里面，鹽類(lèi)的水解真的好難

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì )水解的鹽會(huì )導致氫離子、氫氧根可能會(huì )有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì )結合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個(gè)，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問(wèn)題5：冷凝時(shí)，牛角管為什么不能封閉錐形瓶

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：在普通蒸餾等實(shí)驗裝置中可保持體系內外相通，避免造成封閉體系，使內部壓強過(guò)大產(chǎn)生危險

　　問(wèn)題6：化學(xué):什么是易溶，難溶，怎么區別的？？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：某溫度下，一百克水中達到飽和時(shí)溶質(zhì)的最大質(zhì)量即為溶解度，當溶解度小于0.01克時(shí)為難溶，0.01-1g是微溶，1-10g是可溶，10g以上是易溶

　　問(wèn)題7：老師，怎么判斷酸式鹽的酸堿性，如磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：這個(gè)記下來(lái)就行，碳酸氫鈉顯堿性，亞硫酸氫鈉顯酸性，磷酸一氫鈉是堿性，磷酸二氫鈉酸性

　　問(wèn)題8：水準管怎么用，老師

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：水準管液面低，說(shuō)明內部的氣體壓強大，為了降低內部氣體的壓強；外部與空氣相連的水準管水面需要降低，這樣需要下移；水準管下移，內部壓強降低，導致液面會(huì )下降。

　　問(wèn)題9：有機推斷同分異構怎么寫(xiě)才對

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時(shí)候要數不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(cháng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對稱(chēng)結構和同一個(gè)碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構體數目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長(cháng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因為你寫(xiě)的不是醇而是酯！

　　問(wèn)題10：有機化學(xué)同分異構體數多，有簡(jiǎn)便法嗎，可以用排列組合嗎

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：不可以，同分異構體沒(méi)有數量上的規律，只有寫(xiě)法上的規律；

　　首先拿到分子式的時(shí)候要數不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(cháng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對稱(chēng)結構和同一個(gè)碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構體數目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長(cháng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因為你寫(xiě)的不是醇而是酯！

　　問(wèn)題11：無(wú)機化學(xué)怎么學(xué)啊

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：對于元素部分在復習的時(shí)候，還應根據物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

　　按照物質(zhì)分類(lèi)法復習元素，非常系統，不會(huì )有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類(lèi)的方法進(jìn)行復習。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習要形成體系。

　　問(wèn)題12：相對原子質(zhì)量和相對近似原子質(zhì)量似懂

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：相對原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱(chēng)為該原子的相對原子質(zhì)量。近似原子質(zhì)量約為質(zhì)子數與中子數之和