高二化學(xué)教案：《離子反應》教學(xué)設計

　　一、說(shuō)教材

　　教材的地位和作用

　　本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。

　　本節的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念, 強電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應, 離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。

　　二、說(shuō)目標

　　1.認知目標

　�、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

　�、诹私鈴�、弱電解質(zhì)的概念;

　�、哿私怆x子反應和離子方程式的含義;

　�、芰私怆x子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。

　　2.技能目標 ? 通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類(lèi)比等科學(xué)方法。

　　3.德育目標 ? 運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應用。

　　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類(lèi)。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節的難點(diǎn)。

　　為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應采取的措施有：

　�、俪浞掷�用演示實(shí)驗的效果，強化對學(xué)習重點(diǎn)的感性認識，讓學(xué)生通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察分析，得出結論。

　�、诔浞掷�用學(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點(diǎn)知識的探究。

　�、弁ㄟ^(guò)列表類(lèi)比和設計重、難點(diǎn)習題等，達到訓練思維、提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　四、說(shuō)教法

　　本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。

　　教學(xué)程序：創(chuàng )設情境 → 提出問(wèn)題 → 引導探究 → 實(shí)驗研究 →引導分析→ 引導歸納 → 鞏固練習 學(xué)習程序：明確問(wèn)題 → 實(shí)驗研究 → 分析現象 → 形成概念 → 理解應用 教學(xué)過(guò)程 [提問(wèn)]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導電?思考為什么能導電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

　　[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導電性

　　[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動(dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、食醋、NaCl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。

　　[追問(wèn)]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結]①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導電性來(lái)檢驗。

　　[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過(guò)程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類(lèi)。

　　[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　[小結]應注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而SO2能導電是因SO2與H2O反應生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

　　[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物 [設問(wèn)]相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力是 否相同? (類(lèi)比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)

　　[演示實(shí)驗1—1]觀(guān)察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同?并分析結果。

　　[結果]：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于

　　溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數ll; 溶液的溫度

　　當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目多。 二電解質(zhì)分類(lèi)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等 [歸納]強、弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導電性 強 弱 物質(zhì)類(lèi)別 強堿、強酸、大多數鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類(lèi)型 離子化合物、某此共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 ? 大多數鹽大多數鹽中學(xué)見(jiàn)到的鹽都是

　　[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

　　[小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[布置作業(yè)]復習、預習